teoria acido base

Teoría ácido-base duro-blando
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La teoría ácido-base duro-blando, también conocida como teoría ABDB, concepto ácido-base de Pearson, teoría HSAB (por sus siglas en inglés) es un modelo ampliamente utilizado en química para explicar la estabilidad de los compuestos y mecanismos de reacción. Esta teoría asigna los términos 'duro' o'blando', y 'ácido' o ''base' a las especies químicas. Se aplica el término 'duro' a aquellas especies que son pequeñas, tienen estado de oxidación o carga alta (el criterio de carga se aplica principalmente a los ácidos, aunque también en menor grado a las bases), y son débilmente polarizables. Se aplica el término 'blando' a aquellas especies que son grandes, tienen estado de oxidación o cargapequeña, y son fuertemente polarizables.1
Esta teoría es usada en contextos donde una descripción cualitativa, más que cuantitativa, ayudaría a entender los factores predominantes que controlan las propiedades químicas y reacciones. Esto es especialmente así en la química de metales de transición, donde se han hecho numerosos experimentos para determinar el ordenamiento relativo de los ligandos ylos metales de transición, en términos de su dureza y blandura.
La teoría ABDB es también muy útil en predecir los productos de las reacciones de metátesis. Recientemente se ha visto que incluso la sensibilidad y desempeño de los materiales explosivos puede ser explicada a partir de la teoría ABDB.2
Ralph Pearson introdujo el concepto ABDB a principios de la década de 19603 4 5 en un intento deunificar la química de las reacciones inorgánica y orgánica.6
Índice
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• 1 Teoría
• 2 Dureza química
• 3 Modificaciones
• 4 Regla de Kornblum
• 5 Véase también
• 6 Referencias

[editar] Teoría
La esencia de esta teoría es que los ácidos blandos reaccionan más rápido y forman enlaces más fuertes con bases blandas, mientras que los ácidos duros reaccionan más rápido y formanenlaces más fuertes con bases duras, siendo iguales todos los otros factores.7 La clasificación en el trabajo original estaba basada en las constantes de equilibrio para las reacciones de dos bases de Lewis compitiendo por un ácido de Lewis.
Los ácidos duros y bases duras tienden a tener:
• radio iónico/atómico pequeños
• estado de oxidación alto
• polarizabilidad baja
• electronegatividad alta• HOMO de baja energía, en el caso de las bases, y LUMO de alta energía, en el caso de los ácidos.7
Algunos ejemplos de ácidos duros son: H+, cationes alcalinos, Ti4+, Cr3+, Cr6+, BF3. Algunos ejemplos de bases duras son: OH–, F–, Cl–, NH3, CH3COO–, CO32–. La afinidad de los ácidos duros y bases duras unos para otros es principalmente de naturaleza iónica.
Los ácidos blandos y bases blandastienden a tener:
• radio iónio/atómico grande
• estado de oxidación bajo o cero
• polarizabilidad alta
• electronegatividad baja
• HOMO de alta energía, en el caso de las bases, y LUMO de baja energía, en el caso de los ácidos.7
Algunos ejemplos de ácidos blandos son: CH3Hg+, Pt2+, Pd2+, Ag+, Au+, Hg2+, Hg22+, Cd2+, BH3. Algunos ejemplos de bases blandas son: H–, R3P, SCN–, I–. La afinidad delos ácidos blandos y bases blandas unos para otros es principalmente de naturaleza covalente.
Ácidos Bases
duro blando duros blando
Hidrón
H+ Mercurio
CH3Hg+, Hg2+, Hg22+
Hidróxido
OH- Hidruro
H-
Metal alcalino
Li+,Na+,K+ Platino
Pt2+ Alcóxido
RO- Tiolato
RS-
Titanio
Ti4+ Paladio
Pd2+ Halogenuro
F-,Cl- Halogenuro
I-
Cromo
Cr3+,Cr6+ Plata
Ag+ Amoníaco
NH3 Fosfina
PR3Trifluoruro de boro
BF3 Borano
BH3 Carboxilato
CH3COO- Tiocianato
SCN-
Carbocatión
R3C+ P-cloranilo
Carbonato
CO32- monóxido de carbono
CO
Metales brutos
M0 Hidrazina
N2H4 Benceno
C6H6
Oro
Au+
Tabla 1. Ácido y bases duros y blandos
También se ha identificado casos borde: los ácidos borde son el trimetilborano, dióxido de azufre, y los cationes Fe2+, Co2+ y Pb2+ . Las bases...