teoria acido-base
Páginas: 15 (3588 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2013
Teoría acido-base
[Introducción]
Los ácidos y las bases son muy comunes en nuestra vida cotidiana, aunque no sepamos los nombres científicos lo utilizamos por sus nombre “comunes”. Por ejemplo:
El ácido acetilsalicílico el cual es la aspirina, y el hidróxido de magnesio el cual es la leche de magnesia.
Desde hace siglos, los químicos definieron a los ácidos y a las bases según laspropiedades de sus soluciones acuosas; así, un ácido es una sustancia cuya solución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases. De manera análoga, se define a una base como la sustancia cuya solución acuosa posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso yneutraliza los ácidos.
Al equilibrio establecido en la ionización o en la disociación de cualquier sustancia, se le conoce como equilibrio iónico y a su constante se le llama constante de ionización o disociación respectivamente. Por lo tanto, examinaremos tres conceptos ácido-base, cuya aplicación es muy extensa.
TEORÍA DE ARRHENIUS
Esta definición está restringida en el sentido de que elconcepto se limita a disolvente-agua.
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
Un ácido forma su base conjugada al perder un protón y una base forma su ácido conjugado cuando gana un protón.
TEORÍA DE LEWIS
Base es una que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones, y un ácido es una sustancia que contiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones.
La constante de ionización del aguaKw, a 25 °C, tiene un valor de 1x10-14.
[Fin de introducción]
Teoría
Ácidos Y Bases
La palabra ácido deriva del latín acidus, que significa “agrio” o “ácido”; también se relaciona con la palabra latina acetum, que significa “vinagre”. El vinagre se conoce desde la antigüedad como producto de la fermentación del vino y la sidra de manzana. El componente ácido del vinagre es el ácidoacético, HC2H3O2. Entre las propiedades que caracterizan a los ácidos se encuentran las siguientes:
1. Sabor agrio
2. Cambian el color del tornasol (un colorante vegetal) azul a rojo
3. Reaccionan con los:
Metales como el zinc y el magnesio para producir hidrógeno gaseoso.
Hidróxidos básicos para producir agua y un compuesto iónico (sal).
Carbonatos para producir dióxido de carbono.
Estaspropiedades se deben a los iones hidrógeno, H+, que generan los ácidos en solución acuosa.
En términos clásicos, una base es una sustancia capaz de liberar iones hidróxido, OH-, en solución actuosa. Los hidróxidos de los metales alcalinos (Grupo IA) como el LiOH, NaOH, KOH, y de los metales alcalinotérreos (Grupo IAA), como el Ca(OH)2, son las bases inorgánicas más comunes.
Las soluciones acuosas delas bases se llaman soluciones alcalinas o soluciones básicas. Algunas de las características que se asocian con las bases son las siguientes:
1. sabor amargo o cáustico
2. sensación al tacto resbaladiza o jabonosa
3. capacidad de cambiar el tornasol de rojo a azul
4. capacidad de reacción con los ácidos
Se han propuesto varias teorías para contestar a las preguntas “¿Qué es un ácido y qué esuna base?”.
Teoría de Arrhenius
Según las deducciones del sueco w: Arrhenius (1887), al desarrollar su propia teoría sobre la constitución iónica de las disoluciones electrolíticas,
Los ácidos son sustancias que (al disolverse en agua) producen iones H + .
Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones (OH) − .
Ejemplos:
HCl Cl − + H + ............El HCl es un ácido
NaOHNa + + (OH) − .............El NaOH es una base ó álcali
Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría es bastante restringida: Sölo se contemplan disoluciones acuosas. ¿Y si el disolvente no es el agua?.
Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.
Por otra parte, hay álcalis que no contienen iones (OH) − en su molécula ni en...
[Introducción]
Los ácidos y las bases son muy comunes en nuestra vida cotidiana, aunque no sepamos los nombres científicos lo utilizamos por sus nombre “comunes”. Por ejemplo:
El ácido acetilsalicílico el cual es la aspirina, y el hidróxido de magnesio el cual es la leche de magnesia.
Desde hace siglos, los químicos definieron a los ácidos y a las bases según laspropiedades de sus soluciones acuosas; así, un ácido es una sustancia cuya solución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases. De manera análoga, se define a una base como la sustancia cuya solución acuosa posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso yneutraliza los ácidos.
Al equilibrio establecido en la ionización o en la disociación de cualquier sustancia, se le conoce como equilibrio iónico y a su constante se le llama constante de ionización o disociación respectivamente. Por lo tanto, examinaremos tres conceptos ácido-base, cuya aplicación es muy extensa.
TEORÍA DE ARRHENIUS
Esta definición está restringida en el sentido de que elconcepto se limita a disolvente-agua.
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
Un ácido forma su base conjugada al perder un protón y una base forma su ácido conjugado cuando gana un protón.
TEORÍA DE LEWIS
Base es una que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones, y un ácido es una sustancia que contiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones.
La constante de ionización del aguaKw, a 25 °C, tiene un valor de 1x10-14.
[Fin de introducción]
Teoría
Ácidos Y Bases
La palabra ácido deriva del latín acidus, que significa “agrio” o “ácido”; también se relaciona con la palabra latina acetum, que significa “vinagre”. El vinagre se conoce desde la antigüedad como producto de la fermentación del vino y la sidra de manzana. El componente ácido del vinagre es el ácidoacético, HC2H3O2. Entre las propiedades que caracterizan a los ácidos se encuentran las siguientes:
1. Sabor agrio
2. Cambian el color del tornasol (un colorante vegetal) azul a rojo
3. Reaccionan con los:
Metales como el zinc y el magnesio para producir hidrógeno gaseoso.
Hidróxidos básicos para producir agua y un compuesto iónico (sal).
Carbonatos para producir dióxido de carbono.
Estaspropiedades se deben a los iones hidrógeno, H+, que generan los ácidos en solución acuosa.
En términos clásicos, una base es una sustancia capaz de liberar iones hidróxido, OH-, en solución actuosa. Los hidróxidos de los metales alcalinos (Grupo IA) como el LiOH, NaOH, KOH, y de los metales alcalinotérreos (Grupo IAA), como el Ca(OH)2, son las bases inorgánicas más comunes.
Las soluciones acuosas delas bases se llaman soluciones alcalinas o soluciones básicas. Algunas de las características que se asocian con las bases son las siguientes:
1. sabor amargo o cáustico
2. sensación al tacto resbaladiza o jabonosa
3. capacidad de cambiar el tornasol de rojo a azul
4. capacidad de reacción con los ácidos
Se han propuesto varias teorías para contestar a las preguntas “¿Qué es un ácido y qué esuna base?”.
Teoría de Arrhenius
Según las deducciones del sueco w: Arrhenius (1887), al desarrollar su propia teoría sobre la constitución iónica de las disoluciones electrolíticas,
Los ácidos son sustancias que (al disolverse en agua) producen iones H + .
Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones (OH) − .
Ejemplos:
HCl Cl − + H + ............El HCl es un ácido
NaOHNa + + (OH) − .............El NaOH es una base ó álcali
Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría es bastante restringida: Sölo se contemplan disoluciones acuosas. ¿Y si el disolvente no es el agua?.
Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.
Por otra parte, hay álcalis que no contienen iones (OH) − en su molécula ni en...
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