Teoria Acido Base

TAREA ÁCIDO-BASE. ARRHNIUS, BRÖNSTED-LOWRY Y LEWIS.
Teoría de Arrhenius:
Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones). Base. Sustancia que ensolución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una reacción redox haytransferencia de protones.
Ácido. Es un ion que cede un protón. 
Base. Es un ion que acepta un protón.

Teoría de Lewis.
Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llamaelectrófilo.
Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.
Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierdefácilmente su protón. Ácidos fuertes de Lewis:  H+  Li+  Na+  K+  Be+2  Mg+2  Ca+2  Sr+2  Sn+2  Al+3  Si+4
Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, nose disocia fácilmente. Ácidos débiles de Lewis:  Cu+  Ag+  Au+  Ti+  Hg+  Cs+  Pd+2  Cd+2  Pt+2  Hg+2
Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
Basedébil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente
Teoría
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis
Definición de ácido
Cede H+ en agua
Cede H+
Captador de e-
Definición de base
Cede OH- en aguaAcepta  H+
Donador de e-
Neutralización
Formación de agua
Transferencia de H+
Formación de enlace covalente coordinado
Ecuación
H+ + OH- →  H2O
HA + B- →  A- + BH
A+  +  B- → A-BLimitación
Solo soluciones acuosas
Solo transferencia de H+
Teoría general


REFERENCIAS:

Ejemplos de Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, recuperado el 7 de Octubre de2014, a través de http://www.ejemplode.com/38-quimica/594-.html
Teoría ácido-base de Lewis, publicado el 23 de Febrero de 2011 y recuperado el 7 de Octubre de 2014, a través de...