Teoria acido

Teoría Ácido-Base de Arrhenius


Svante Arrhenius, un científico sueco, realizó importantes descubrimientos en química, sobre todo relacionado con las disociaciones de compuestos en disoluciónacuosa (lo que le valió ser galardonado con el Premio Nobel de Química en 1903). Dentro de lo más importante que formulo este químico se encuentra su Teoría ácido-base, la cual se verá aquí muysuperficialmente, tan solo dando las conclusiones de su estudio.
Según Svante, un ácido era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que una base era aquellasustancia química capaz de dejar iones hidroxílos en disolcuión acuosa. Esta definición tenía ciertas limitantes, como las que se ennumeran a continuación:
Esta teoría es válida únicamente ne medioacuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cuál.
Esta teoría no considera a los ácidos no-proticos, los cuales se ven incapaces de liberar iones hidrógenos, ni a las basesdeshidroxiladas, incapaces de liberar iones hidroxílos.
En la Imágen se representan un ácido (arriba) y una base (abajo), de manera general, según como las veía S. Arrhenius. Mientras que en la ImágenRepresentaciones de un ácido de Arrhenius (arriba) y una base de Arrhenius (arriba) culaquiera. Tener en cuenta que en ambos casos se consideró medio acuoso.






Ácido-base, según Lewis

El químicoestadounidense, inventor de la teoría de enlace covalente, Gilbert Newton Lewis, completó la historia de las teorías de los ácidos y bases, en 1923, con la introducción de un concepto de ácido y bases, másgeneral que los que ya existían, anteriormente propuestos por Arrhenius y los químicos Bronsted y Lowry.
Lewis, junto a su concepto general, también introdujo el uso de las fórmulas de los electronesrepresentados por puntos así, el empleo de pares de electrones en las representaciones químicas, proviene también de éste modelo ácido-base de Lewis.
Según Lewis, los ácidos y bases se definen como:...