Teoria Asido-Base Brönsted-Lewry

Teoría Ácido-Base de Brönsted-Lowry
La deficiencia en la definición de Arrhenius, o sea, el hecho de una sustancia ser ácida o básica solamente en un medio acuoso, provocó el estudio y surgimientode nuevas definiciones y teorías para los ácidos y las bases.
Es así que en 1923, J. N. Brönsted e T. M. Lowry, independientemente, en Dinamarca e Inglaterra, respectivamente, propusieron unadefinición mas amplia y genérica para ácidos y bases. La llamada hoy día definición protónica.
La definición protónica define un ácido, como toda sustancia (moléula o ión) capaz de liberar un protón (H+), yuna base, como toda sustancia (molécula o ión) capaz de recibir un protón.
Esta definición es mucho más amplia que la de Arrhenius, una vez que el medio de reacción no influye en la propiedad de ser ono un ácido o una base. Un ejemplo de ello es el H2SO4 (ácido sulfúrico) que en un medio acuoso libera iones H+ y en ácido acético como solvente, también libera iones H+. Ya el NaOH (hidróxido desodio), en medio acuoso, libera iones OH-, entretanto, en ácido acético como solvente, ocurre la formación de acetato de sodio, que actúa como base.

Siendo así, la liberación de OH- no es unacaracterística de todas las bases, mas la capacidad de recibir un protón, si lo es.

Por la definición de Bronsted-Lowry, no es necesario ni siquiera un medio húmedo para que las reacciones ocurran. Lareacción entre vapores de ácido clorhídrico y amoníaco es un ejemplo de ello. El cloruro de amonio es el producto sólido de esta reacción.
Según la definición protónica, una reacción ácido-base involucrala competición de un protón (H+) entre dos bases.
H2SO4 +  2 H2O   —————— >  2 H3O+(aq)   +   SO42-(aq)
(ácido 1)   (base 2)                           (ácido 2)         (base 1)
Un ácido (ácido1) al reaccionar con una base (base 2), siempre va a originar una base debil (base 1) y un ácido débil (ácido 2). Formandose pares de ácido y base conjugados.
ácido 1 —————— > base 1
base...