Teoria atómica
Páginas: 12 (2817 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2010
TEORIA ATOMICA
1. CONFIGURACION ATOMICA
1. EL ATOMO
La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, por átomos. El átomo es, por tanto, la parte más pequeña de la materia. Pero, ¿ de qué está constituido el átomo ?
El modelo de Bhor nos da la siguiente explicación:
Existen tres tipos de partículas subatómicas:
1. El electrón tiene una masa muy pequeña y una unidad decarga eléctrica, del tipo que llamamos negativa.
2. El protón tiene una masa mucho mayor que el electrón, y también una unidad de carga eléctrica, pero del tipo que llamamos positiva.
3. El neutrón no tiene carga eléctrica y posee una masa igual que la del protón.
El átomo está formado por núcleo y corteza.
En el núcleo se encuentran aglutinados protones y neutrones, en númerodiferente según el elemento de que se trate.
Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo protón. En cambio el sodio tiene once protones y doce neutrones.
La corteza está formada por capas, en las cuales giran los electrones en órbitas circulares alrededor del núcleo.
[pic]
FIG. 1
En cada capa hay uno o varios electrones. El número total de electrones de la corteza es igual al número de protonesdel núcleo, de tal manera que la carga eléctrica total de un átomo es neutra.
Número de cargas negativa "electrones" = número de cargas positivas "protones"
Cuando un electrón salta de una capa a otra inferior, desprende energía radiante. Para que un electrón salte de una capa a otra superior, es preciso comunicarle energía exterior.
Modelo atómico sencillo: (tipo de carga)
▪ El átomo seconstituye por protones (+); neutrones (n) y electrones (-).
▪ Los protones y neutrones están agrupados en el núcleo central compacto (+).
▪ El electrón tiene una masa casi nula; por lo que la masa esta centrada en el núcleo.
▪ Los electrones giran en torno al núcleo en niveles de energía.
▪ Las orbitas o niveles de energía se denominan, de adentro hacia fuera: K L M N O P y Q.
▪ Elátomo es neutro gracias a que tiene igual cantidad de protones y electrones.
▪ El n( de protones es el numero atómico y se representa con la letra “Z” (ej.: el oxigeno tiene 8 protones Z =8)
▪ La suma de protones y neutrones se llama numero de masa y se representa con la letra “A”: 1 átomo de oxigeno que tiene 8 protones y 8 neutrones tiene su A =16.
▪ Los electrones del último nivel sedenominan electrones de valencia.
DISTRIBUCION ELECTRONICA
Los electrones no siguen un camino definido, sino un área de distribución, por cada área o nivel solo pueden circular máximo 2 electrones, igual que en el nivel “s”, en niveles con mayor número de electrones, los niveles se van subdividiendo en áreas de solo 2 electrones, estas subdivisiones se denominan como se indica en la tabla 2.
[pic]Tabla 1. Niveles de Energía y sus capas, respectivas.
|Capas |K |L |
|S = sharp |2 |1 (s) |
|P= principal |6|3 (px, py, pz) en cada una 2 e- |
|D = difuso |10 |5 (d1,d2,d3,d4,d5) en cada una 2 e- |
|F = fundamental |14 |7 (f1,f2,f3,f4,f5,f6,f7) en cada una 2 e- |
Ejemplos:
Z = 6 Carbono C: 1 s 2 2 s 2 2 p 2
Z = 17 Cloro Cl: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5
Z = 20 Calcio Ca: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
Z = 26 Hierro Fe: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2
Z = 35 Bromo Br: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5...
1. CONFIGURACION ATOMICA
1. EL ATOMO
La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, por átomos. El átomo es, por tanto, la parte más pequeña de la materia. Pero, ¿ de qué está constituido el átomo ?
El modelo de Bhor nos da la siguiente explicación:
Existen tres tipos de partículas subatómicas:
1. El electrón tiene una masa muy pequeña y una unidad decarga eléctrica, del tipo que llamamos negativa.
2. El protón tiene una masa mucho mayor que el electrón, y también una unidad de carga eléctrica, pero del tipo que llamamos positiva.
3. El neutrón no tiene carga eléctrica y posee una masa igual que la del protón.
El átomo está formado por núcleo y corteza.
En el núcleo se encuentran aglutinados protones y neutrones, en númerodiferente según el elemento de que se trate.
Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo protón. En cambio el sodio tiene once protones y doce neutrones.
La corteza está formada por capas, en las cuales giran los electrones en órbitas circulares alrededor del núcleo.
[pic]
FIG. 1
En cada capa hay uno o varios electrones. El número total de electrones de la corteza es igual al número de protonesdel núcleo, de tal manera que la carga eléctrica total de un átomo es neutra.
Número de cargas negativa "electrones" = número de cargas positivas "protones"
Cuando un electrón salta de una capa a otra inferior, desprende energía radiante. Para que un electrón salte de una capa a otra superior, es preciso comunicarle energía exterior.
Modelo atómico sencillo: (tipo de carga)
▪ El átomo seconstituye por protones (+); neutrones (n) y electrones (-).
▪ Los protones y neutrones están agrupados en el núcleo central compacto (+).
▪ El electrón tiene una masa casi nula; por lo que la masa esta centrada en el núcleo.
▪ Los electrones giran en torno al núcleo en niveles de energía.
▪ Las orbitas o niveles de energía se denominan, de adentro hacia fuera: K L M N O P y Q.
▪ Elátomo es neutro gracias a que tiene igual cantidad de protones y electrones.
▪ El n( de protones es el numero atómico y se representa con la letra “Z” (ej.: el oxigeno tiene 8 protones Z =8)
▪ La suma de protones y neutrones se llama numero de masa y se representa con la letra “A”: 1 átomo de oxigeno que tiene 8 protones y 8 neutrones tiene su A =16.
▪ Los electrones del último nivel sedenominan electrones de valencia.
DISTRIBUCION ELECTRONICA
Los electrones no siguen un camino definido, sino un área de distribución, por cada área o nivel solo pueden circular máximo 2 electrones, igual que en el nivel “s”, en niveles con mayor número de electrones, los niveles se van subdividiendo en áreas de solo 2 electrones, estas subdivisiones se denominan como se indica en la tabla 2.
[pic]Tabla 1. Niveles de Energía y sus capas, respectivas.
|Capas |K |L |
|S = sharp |2 |1 (s) |
|P= principal |6|3 (px, py, pz) en cada una 2 e- |
|D = difuso |10 |5 (d1,d2,d3,d4,d5) en cada una 2 e- |
|F = fundamental |14 |7 (f1,f2,f3,f4,f5,f6,f7) en cada una 2 e- |
Ejemplos:
Z = 6 Carbono C: 1 s 2 2 s 2 2 p 2
Z = 17 Cloro Cl: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5
Z = 20 Calcio Ca: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
Z = 26 Hierro Fe: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2
Z = 35 Bromo Br: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5...
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