TEORIA ATOMIC
Páginas: 39 (9549 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2015
TEORÍA ATÓMICA
Los inicios de la teoría atómica se remontan a el Siglo V A.C. Dos Filósofos Griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia no podía dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba Aristóteles. Ellos proponían que al final de la división llegarían a los Átomos. (La palabra griega átomos significa “indivisible”). Después de que en Grecia se estableció que "Los átomosson partículas muy pequeñas, eternas e indivisibles que constituyen la materia” muchos filósofos, físicos, químicos y demás científicos postularon otras teorías encaminadas a describir la composición y estructura del átomo, estos son algunos de ellos:
JOHN DALTON (1808).
Su teoría puede resumirse en cinco ideas básicas :
LEYES
OTRAS LEYES QUE CONCORDABAN CON LO EXPUESTO POR DALTON
Lamateria está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Los cuales no se crean ni se destruyen
(Ley de la conservación de la materia propuesta por Antoine Lavoisier).
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en peso, tamaño y propiedades químicas.
Los átomos de elementos diferentes también son diferentes.
Los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, enrelaciones numéricas enteras y sencillas para formar compuestos
(Ley de las proporciones definidas de Proust)
Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricas para formar más de un compuesto
(Ley de las proporciones múltiples)
J.J. THOMPSON (1897)
J.J Thompson realiza una serie de experimentos con gases, descubre unas partículas cargadasnegativamente a las que llama electrones. Según él la materia es eléctricamente neutra. Su modelo considera al átomo como una masa con carga positiva, donde se insertan los electrones en número y posiciones tales que el campo eléctrico resultante es nulo. “El modelo del pastel de pasas”.
ERNEST RUTHERFORD (1911)
Su experimento consiste en bombardear una delgada lámina de oro con un haz departículas alfa. Se observa que la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en su trayectoria; un pequeño número es desviado por alguna causa, y solo unas cuantas partículas rebotan.
De acuerdo a esto RUTHERFORD propone el siguiente modelo atómico:
Existe un núcleo cargado positivamente en el cual se encuentra concentrada toda la masa del átomo. El núcleo está constituido porpartículas positivas llamadas protones y por partículas neutras llamadas neutrones
Existe un número de electrones igual a la carga nuclear que giran alrededor del núcleo.
La carga positiva del núcleo coincide con el número atómico del elemento estudiado.
Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.
BECQUEREL Y LOS ESPOSOS CURIE (1896)
Es descubierta por Becquerel y losesposos Curie. La radiactividad es el proceso de ruptura de los átomos durante el cual se emiten radiaciones. Al experimentar con elementos como el Uranio y el Radio se descubre que el haz de partículas subatómicas emitido esta conformado por:
Composición
Carga
RAYOS ALFA
2 protones y 2 neutrones (llamados también núcleos de Helio)
2+
RAYOS BETA
Electrones de alta energía
1-
RAYOS GAMMA Radiación Electromagnética de Longitud de onda muy corta (Alta Energía)
0
MODELO DE BOHR (1913)
Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos;
Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente.
Teoría de los cuantos: Propuesta por Plank (1900). En una reacción química no puedeintervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto. (ver mas adelante)
El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados:
Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.
Los electrones en las órbitas más cercanas al...
Los inicios de la teoría atómica se remontan a el Siglo V A.C. Dos Filósofos Griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia no podía dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba Aristóteles. Ellos proponían que al final de la división llegarían a los Átomos. (La palabra griega átomos significa “indivisible”). Después de que en Grecia se estableció que "Los átomosson partículas muy pequeñas, eternas e indivisibles que constituyen la materia” muchos filósofos, físicos, químicos y demás científicos postularon otras teorías encaminadas a describir la composición y estructura del átomo, estos son algunos de ellos:
JOHN DALTON (1808).
Su teoría puede resumirse en cinco ideas básicas :
LEYES
OTRAS LEYES QUE CONCORDABAN CON LO EXPUESTO POR DALTON
Lamateria está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Los cuales no se crean ni se destruyen
(Ley de la conservación de la materia propuesta por Antoine Lavoisier).
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en peso, tamaño y propiedades químicas.
Los átomos de elementos diferentes también son diferentes.
Los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, enrelaciones numéricas enteras y sencillas para formar compuestos
(Ley de las proporciones definidas de Proust)
Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricas para formar más de un compuesto
(Ley de las proporciones múltiples)
J.J. THOMPSON (1897)
J.J Thompson realiza una serie de experimentos con gases, descubre unas partículas cargadasnegativamente a las que llama electrones. Según él la materia es eléctricamente neutra. Su modelo considera al átomo como una masa con carga positiva, donde se insertan los electrones en número y posiciones tales que el campo eléctrico resultante es nulo. “El modelo del pastel de pasas”.
ERNEST RUTHERFORD (1911)
Su experimento consiste en bombardear una delgada lámina de oro con un haz departículas alfa. Se observa que la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en su trayectoria; un pequeño número es desviado por alguna causa, y solo unas cuantas partículas rebotan.
De acuerdo a esto RUTHERFORD propone el siguiente modelo atómico:
Existe un núcleo cargado positivamente en el cual se encuentra concentrada toda la masa del átomo. El núcleo está constituido porpartículas positivas llamadas protones y por partículas neutras llamadas neutrones
Existe un número de electrones igual a la carga nuclear que giran alrededor del núcleo.
La carga positiva del núcleo coincide con el número atómico del elemento estudiado.
Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.
BECQUEREL Y LOS ESPOSOS CURIE (1896)
Es descubierta por Becquerel y losesposos Curie. La radiactividad es el proceso de ruptura de los átomos durante el cual se emiten radiaciones. Al experimentar con elementos como el Uranio y el Radio se descubre que el haz de partículas subatómicas emitido esta conformado por:
Composición
Carga
RAYOS ALFA
2 protones y 2 neutrones (llamados también núcleos de Helio)
2+
RAYOS BETA
Electrones de alta energía
1-
RAYOS GAMMA Radiación Electromagnética de Longitud de onda muy corta (Alta Energía)
0
MODELO DE BOHR (1913)
Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos;
Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente.
Teoría de los cuantos: Propuesta por Plank (1900). En una reacción química no puedeintervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto. (ver mas adelante)
El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados:
Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.
Los electrones en las órbitas más cercanas al...
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