TEORIA_ATOMICA 1


UNIVERSIDAD EVANGELICA .
QUIMICA GENERAL.
PROF. LIC. SALVADOR FLORES
TEORIA ATOMICA.
Modelos atómicos
Daltonatomismo .
Thompson modelo sólido
Rutherford modelo planetario .
Borh modelo estacionario
Sommerfeld órbitas elípticas
Modeloprobabilístico
Max Planck: Teoría cuántica.
Heisenberg: Ppio.Incertidumbre.
Debroglie: Dualismo onda-partícula
Schrodinger: Ecuación de onda
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
NUCLEO : PROTONES Y NEUTRONES.CORTEZA :NIVELES ,SUBNIVELES,ORBITALES Y ELECTRONES
PROPIEDADES DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
PARTÍCULA MASA CARGA
Protón 1 +1
Neutrón1 0
Electrón 0 -1
Numero atómico (Z) :“número de protones en el núcleo”
Masa atómica(A )“ Suma de protones y neutrones”Ionización : “proceso en el cual los átomos ganan o pierden electrones”
CATIONES : Se forman por perdida de electrones Los mejores perdedores son los metales.En los cationes el numero deelectrones es menor que el de protones. Se cargan +.
ANIONES : SE FORMAN POR GANANCIA DE ELECTRONES.Los ganadores de electrones son los no metales. El numero de electrones es mayor que el numero de protones.Se cargan –
Cationes
K K+ + e Mg Mg+2 + 2e
Aniones
F + e F - O + 2e O -2







Especies químicas y partículas
Especie(Z) (A) (p) (n) (e)
Co 27 59 27 32 27
Co+2 27 59 27 32 25
Co+3 2759 27 32 24
N 7 14 7 7 7
N-3 7 14 7 7 10
Regiones electrónicas
Nivel....