Teoria Atomica Actual

INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo hablaré sobre la teoría atómica actual. También hablaré de la tabla periódica, la clasificación de sus elementos y las características observables de éstos.
La teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. El modelo de Bohr determina 3 partículas fundamentales: en elnúcleo los protones de carga positiva y los neutrones que no tienen carga, y localizados fuera del núcleo están los electrones, pequeñísimos, de carga negativa y organizados en órbitas. Cada órbita corresponde a un nivel de energía.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principales establecer un orden específico agrupando elementos.

TEORÍA ATÓMICA ACTUAL
Primero que todo, un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico, que conserva las propiedades de éste, teniendo en cuenta este concepto ya podemos empezar a explicar la teoría atómica actual.
El modelo de Bohr fue modificado por el aporte de las investigaciones posteriores.
El modelo actual del átomo sebasa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
El modelo actual determina que los electrones no ocupan una órbita a distancia fija, sino que hay probabilidad de encontrarlos dentro de una determinada región del espacio que rodea al núcleo llamada orbital.
Para caracterizar eidentificar cada uno de los electrones de un átomo, el modelo atómico actual define los números cuánticos o número cuántico principal. Este número es el que da idea de la cantidad de energía que tiene el electrón, que se representan con las letras n , l, m, y ,s; existen 7 posibles valores de n 1, 2 , 3 , 4 , 5, 6, 7, por ejemplo si n = 1 el electrón estará en el primer nivel de energía.
Tambiéndebemos conocer el número cuántico azimutal que nos indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, Este número depende del valor de n. Su valor es n -1, de tal modo que los valores de l son siempre aquellos comprendidos entre 0 y n -1.

En la actual teoría también se expresa el número magnético m y está define el magnetismo del electrón. Es decirdescribe las orientaciones espaciales de los orbitales magnéticos, indica el número de orbitales en el espacio. Los orbitales magnético son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores de – l hasta + l.

El número cuántico de spin s. Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje .Al estar juntos en un mismoorbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2 y +1/2.

Existe una restricción expresada en el Principio de exclusión de Pauli, que determina que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Por lo menos deben diferenciarse en el número de spin.
De acuerdo al modelo atómico modernoescribir la configuración electrónica (CE) de un átomo significa ubicar sus electrones en sus respectivos niveles y subniveles de energía. Para averiguarla, se necesita conocer el número atómico (Z) número de protones que componen el núcleo del átomo.

TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedadesy características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden ascendente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en periodos y grupos....