Teoria Atomica De Bohr
Páginas: 2 (314 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2012
POSTULADOS DE LA TEORIA ATOMICA DE BOHR
* El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiaráenergía. En ellas la energía del electrón será constante.
* En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitasposibles.
* El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
* El electrón gira alrededor del núcleo atómico describiendo una orbitacircular, que denomino “Orbita estacionaria” a una distancia fija del núcleo.
* Al girar el electrón en una orbita estacionaria no emite ni consume energía.
* Existen diversas orbitasestacionarias (de distinto radio) dependiendo del contenido de energía del electrón.
* Las posibles orbitas estacionarias se llamas también “niveles de energía” y se designan con las letrasK, L, M,N, O , P , Q, que corresponden a 1, 2 ,3, 4, 5, 6, y 7 que se representan con la letra “n”
* Al pasar al electrón de un nivel de energía a otro nivel de energía mas alejado,absorbe energía.
* Al pasar el electrón de un nivel de energía a otro nivel de energía mas alejado, absorbe energía.
* Al pasar al electrón de un nivel de energía a otro nivel mas alejado(superior) a uno mas cercano (inferior) emite energía.
* Dado que al variar de nivel de energía, el electrón absorbe o emite un numero entero de quantums las orbitas estacionarias oniveles de energía se encuentra a distancias fijas y previamente establecidas. es como ascender los peldaños de una escalera; si la distancias entre peldaños de una escalera es de 40cm, la alturaque subirás será: 40cm, 80cm, 120cm, 160cm etc. Pero nunca a 30cm, 60cm, ya que ahí no hay peldaños.
* Al numero “n” de nivel de energía se le denomina NUMERO CUANTICO PRINCIPAL.
* El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiaráenergía. En ellas la energía del electrón será constante.
* En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitasposibles.
* El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
* El electrón gira alrededor del núcleo atómico describiendo una orbitacircular, que denomino “Orbita estacionaria” a una distancia fija del núcleo.
* Al girar el electrón en una orbita estacionaria no emite ni consume energía.
* Existen diversas orbitasestacionarias (de distinto radio) dependiendo del contenido de energía del electrón.
* Las posibles orbitas estacionarias se llamas también “niveles de energía” y se designan con las letrasK, L, M,N, O , P , Q, que corresponden a 1, 2 ,3, 4, 5, 6, y 7 que se representan con la letra “n”
* Al pasar al electrón de un nivel de energía a otro nivel de energía mas alejado,absorbe energía.
* Al pasar el electrón de un nivel de energía a otro nivel de energía mas alejado, absorbe energía.
* Al pasar al electrón de un nivel de energía a otro nivel mas alejado(superior) a uno mas cercano (inferior) emite energía.
* Dado que al variar de nivel de energía, el electrón absorbe o emite un numero entero de quantums las orbitas estacionarias oniveles de energía se encuentra a distancias fijas y previamente establecidas. es como ascender los peldaños de una escalera; si la distancias entre peldaños de una escalera es de 40cm, la alturaque subirás será: 40cm, 80cm, 120cm, 160cm etc. Pero nunca a 30cm, 60cm, ya que ahí no hay peldaños.
* Al numero “n” de nivel de energía se le denomina NUMERO CUANTICO PRINCIPAL.
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