Teoria Atomica De Bohr
Páginas: 3 (712 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2013
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIRO DE HUETAMO
ASES OR:
QFB.MANUEL VIVEROS LOPEZ
TEORIA ATOMICA DE BOHR
AYALA RAMIREZ DANIEL J.CRISTHIAN LUVIANO NAVA PAUL ALEXANDER MEDINA SANTOYO URIEL PINEDAAGUIRRE MIRANDA SOLIS JAVIER
INTRODUCCION
Niels Henrick David Bohr Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea. Bohr unifico la idea del átomonuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados: I.-El electrónno puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. II.- Cuando el electrón gira en estasórbitas no emite energía. III.- Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable oser arrancado del átomo.
SUBTEMA 2.2 TEORIA ATOMICA DE BHOR Los estados de energía del átomo de hidrógeno
Un estado basal se le conoce cuando un electrón está en una órbita de más alta energía(menos negativa) n=2 o más; decimos que el átomo está en un estado excitado. (Fig.I). El modelo del átomo de Bohrtambién incluía la idea de que los electrones se mostraban en orbitas circulares, peroimponía restricciones rigurosas: el único electrón el átomo de hidrogeno podría estar localizada solo en ciertas orbitas.
Fig.I Ilustración de los estados de energía delhidrogeno
EL ÀTOMO DE BOHR
Cuando la luz emitida por un gas se hace pasar a través de un prisma o de una rejilla de difracción, se forma un conjunto de líneas brillantes de colores que recibe el nombrede espectro de líneas.
En 1912 & 1913 el físico danés, Niels Bohr hizo una gran contribución a los conocimientos, en rápida expansión, de la estructura atómica. Sus investigaciones lo llevaron a...
ASES OR:
QFB.MANUEL VIVEROS LOPEZ
TEORIA ATOMICA DE BOHR
AYALA RAMIREZ DANIEL J.CRISTHIAN LUVIANO NAVA PAUL ALEXANDER MEDINA SANTOYO URIEL PINEDAAGUIRRE MIRANDA SOLIS JAVIER
INTRODUCCION
Niels Henrick David Bohr Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea. Bohr unifico la idea del átomonuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados: I.-El electrónno puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. II.- Cuando el electrón gira en estasórbitas no emite energía. III.- Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable oser arrancado del átomo.
SUBTEMA 2.2 TEORIA ATOMICA DE BHOR Los estados de energía del átomo de hidrógeno
Un estado basal se le conoce cuando un electrón está en una órbita de más alta energía(menos negativa) n=2 o más; decimos que el átomo está en un estado excitado. (Fig.I). El modelo del átomo de Bohrtambién incluía la idea de que los electrones se mostraban en orbitas circulares, peroimponía restricciones rigurosas: el único electrón el átomo de hidrogeno podría estar localizada solo en ciertas orbitas.
Fig.I Ilustración de los estados de energía delhidrogeno
EL ÀTOMO DE BOHR
Cuando la luz emitida por un gas se hace pasar a través de un prisma o de una rejilla de difracción, se forma un conjunto de líneas brillantes de colores que recibe el nombrede espectro de líneas.
En 1912 & 1913 el físico danés, Niels Bohr hizo una gran contribución a los conocimientos, en rápida expansión, de la estructura atómica. Sus investigaciones lo llevaron a...
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