TEORIA ATOMICA DE BORN

QUÍMICA (AEC-1058)

TEORÍA ATÓMICA DE BOHR

Instituto Tecnológico de Toluca
Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica
Q. Moisés Sánchez
msanchezitt@gmail.com

1.3 Teoría atómica de Bohr


Eldescubrimiento de Rutherford sobre
la naturaleza nuclear del átomo sugiere
que el átomo puede considerarse un
sistema solar en miniatura, en el que los
electrones orbitan alrededor del núcleo.

Niels Bohr asumió que los electrones
se movían en órbitas circulares
alrededor del núcleo.

1.3 Teoría atómica de Bohr
 De acuerdo a la física clásica, una partícula cargada eléctricamente y que
semueve en una trayectoria circular debe perder continuamente energía
mediante la emisión de radiación electromagnética.
 Al perder energía el electrón debe caer en espiral dentro del núcleo
cargadopositivamente, es evidente que esta caída no ocurre ya que los
átomos son estables.

1.3 Teoría atómica de Bohr
 Borh creyó que los átomos giran
alrededor del núcleo como lo hacen los
planetas con elsol.
 Realizó sus estudios centrándose en el
átomo de hidrógeno.
 En 1913 afirmó que para que un electrón
pudiera mantenerse en una órbita dada
debía conservar una energía constante
durante sumovimiento, y así lo
explicaba: “un electrón no disipa energía
continuamente, sino que la emite por
pausas o paquetes de energía”.

1.3 Teoría atómica de Bohr
 Ello ocurre cuando el electrón es excitadopara
saltar de su propia órbita a otra, pero al
regresar a su órbita emite la energía que había
ganado.
 Por tanto el electrón conserva la cantidad de
energía necesaria para mantenerse girando
alrededordel núcleo. Bohr consideró lo
siguiente en su modelo de átomo:
 Los electrones se mueven a lo largo de
órbitas definidas por un determinado nivel
energético.
 Un átomo no emite ni absorbe energíamientras sus electrones se mantienen en
sus
respectivas
órbitas
llamadas
estacionarias.

1.3 Teoría atómica de Bohr
 Bohr consideró lo siguiente en su modelo de átomo:
 Pero si el átomo es...