Teoria Atomica de Dalton

Teoría atómica de Dalton.
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Daltonreinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua.

1. Los elementos estánconstituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
3. Los átomos de losdistintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de undeterminado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Justificación de las leyes ponderales.
Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderalesde las combinaciones químicas, ya que la composición en peso de un determinado compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.
Ley dela conservación de la materia: Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en elmismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.
Ley de las proporciones definidas: Si se combinan n átomos del elemento A con m átomos del elemento B y los pesos respectivos deestos átomos son a y b
Ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricasdiferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se...