Teoria Atomica De Dalton

Teoría atómica de Dalton
John Dalton fue un prestigioso químico y físico británico que en 1803 dio forma a lo que posteriormente y en su nombre se llamaría la teoría atómica de Dalton. En su teoría, Dalton detalló las leyes cuantitativas de la química que contienen a la Ley de Conservación de la Masa, la Ley de Proporciones Definidas y la Ley de Proporciones Múltiples. Sus características sepueden resumir en algunos puntos principales:
1.- La materia esta formada por partículas muy pequeñas e indivisibles denominadas átomos.
2.- Cada átomo de un elemento químico dado es idéntico en su masa y demás propiedades a los demás.
3.- Los átomos de elementos químicos distintos son diferentes, en principalmente sus masas.
4.- Los átomos son indestructibles y son capaces de conservar suidentidad en los cambios químicos.
5.- Un compuesto está formado por átomos de diferentes elementos que se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando las moléculas.
A mediados del siglo XIX, varios años después de que Dalton formulara su teoría, se fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial. Dalton formuló su teoría atómica en 1803. Aunque propuso quelos compuestos estaban formados por la combinación de átomos de elementos diferentes en proporciones definidas por números enteros pequeños, también sugiere que los átomos se diferencian entre sí en tamaño forma y otras propiedades. Explicaba que todos los átomos del mismo elemento eran exactamente iguales, pero sus cualidades variaban de un elemento a otro. Dalton permitió la creación de laquímica como ciencia exacta y matemática. Afirmaba, por ejemplo, que los átomos del elemento hidrógeno eran los más livianos que existían, y que el peso de un átomo de hidrógeno era la dieciseisava parte del de un átomo del elemento oxígeno. Se le asignó al átomo de hidrógeno un peso de uno; el peso atómico del oxígeno resultaría dieciséis. Por análogo razonamiento Dalton genera la primera lista de pesosatómicos, que llamó Tabla de los pesos relativos de las partículas elementales. No obstante, sus suposiciones acerca de las fórmulas de los compuestos no fueron siempre correctas. Por ejemplo, supuso que la fórmula del agua era HO y ello hizo que algunas de las masas atómicas de su tabla fueran incorrectas. A pesar de esto prestó una utilidad inmensa al progreso de la química.
Dalton retomó elconcepto de átomo de la Grecia clásica e hizo una serie de suposiciones sobre la estructura y composición de la materia con el fin de explicar las leyes ponderales.
La teoría atómica de Dalton, publicada en 1808, indica que:
1ºLas sustancias están formadas por partículas indivisibles y muy pequeñas llamadas átomos.
2º Todos los átomos de una sustancia simple son iguales entre sí; en particular,tienen la misma masa.
3º Los átomos se unen entre sí, formando sustancias simples si se unen átomos iguales o compuestos si se unen átomos distintos, pero siempre en una proporción fija para cada sustancia.
4º En las reacciones químicas los átomos no cambian: simplemente, se unen de forma diferente en los reactivos y en los productos, pero el número de cada tipo de átomos no se modifica.Dalton representó cada tipo de átomos por un símbolo gráfico
La ley de conservación de la masa de Lavoisier y la ley de las proporciones definidas de Proust fueron confirmadas por experimentos de laboratorio. John Dalton propuso un modelo a partir de estos datos experimentales. Además de la ley de Proust ("un compuesto contiene elementos en ciertas proporciones definidas"), Dalton propuso la ley delas proporciones múltiples, que consistía en que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Si dos elementos forman un compuesto, las diferentes masas de un elemento de uno de esos elementos que se combinan con una masa fija de un segundo elemento guardan entre sí una proporción sencilla de números enteros.
No pasó mucho tiempo para que se encontrara que el modelo de...