teoria atomica

Teorías atómicas
1. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?
a) La materia está constituida por átomos
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
c) Los fenómenos eléctricos
d) Ninguna de las otras respuestas
2. ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?
a) La materia no está constituida por átomos.
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeñodonde se concentra casi toda la masa.
c) Los fenómenos eléctricos.
d) Ninguna de las otras respuestas.
3. Señala las afirmaciones correctas.
a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrdedor de un
núcleo muy pequeño y hueco.
c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
d) Rutherforddescubrió la existencia de electrones.
4. Señala las afirmaciones correctas.
a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
c) El protón tiene carga negativa.
d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
5.¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?
a) El electrón se encuentra en el nucleo.
b) El neutrón se encuentra en la corteza.
c) El neutrón se encuentra en el núcleo.
d) El protón se encuentra en la corteza
6. Distribución de la carga eléctrica en el átomo.
a) La carga electrica del núcleo es positiva.
b) La carga eléctrica del núcleo es negativa.
c) La carga eléctrica de la cortezaes positiva.
d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
(1)______________ es el número de (2)______________ que contiene el núcleo,
coincide con el número de (3)______________ sólo si el átomo es neutro.
Los (4)______________ se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número
de (5)______________ del núcleo. Átomos con diferente número de protones
pertenecen a elementos(6)______________.
(7)______________ es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma
total de (8)______________ y (9)______________ del núcleo.
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10)______________ se
denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el
mismo número de (11)______________.
diferentes electroneselementos neutrones neutrones Numero atómico Numero
másico protones protones protones protones
Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus
(1)________________________ medida en (2)________________________.
La unidad de masa atómica se ha tomado como la (3)________________________
parte de la masa de carbono-12
Iones son átomos que ha perdido o ganado(4)________________________ quedando
cargados eléctricamente.
Los iones que han perdido electrones serán iones (5)________________________,
también llamados (6)________________________.
Los iones que han ganado electrones serán iones (7)________________________,
también llamados (8)________________________.
aniones atomos cationes doceava electrones negativos positivosunidades de
masa atómica
Lo átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (1)______________ pero
puede variar su (2)______________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan
(3)______________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan
(4)______________.
La masa atómica de un (5)______________ es elpromedio de las masas de los
(6)______________ según su abundancia en la naturaleza.
elemento iones isótopos isótopos número atómico número másico

Protones, neutrones y electrones de átomos e iones (ejercicio 1)
1. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del
átomo neutro son:
a. Número de protones (1)_____.
b. Número de electrones...