teoria atomica


ESTRUCTURA ATOMICA

I.- OBJETIVOS
Comprender y aplicar las teorías de la estructura atómica en un átomo mono electrónico y poli electrónico.
Identificar las partículas fundamentales de un átomo.
Comprender las teorías de la existencia y formas del átomo.
Desarrollar las estructuras electrónicas de los elementos
Identificar y establecer los electrones de valencia que determinan laspropiedades de un elemento.
Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión que se produce cuando una sustancia es expuesta a la llama del mechero Bunsen o a una fuente de electricidad de alto voltaje.
II.- FUNDAMENTO
2.1. El ATOMO
Demócrito, pensaba que todas las formas de la materia eran divisibles hasta cierto grado, donde eran indivisibles, y que están en movimientoconstante, las que se combinaban entre sí en varias formas, a los que llamo Átomos.
Dalton representa al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible. La esencia de la teoría atómica de Dalton se puede resumir en los siguientes postulados:
Todo elemento está compuesto de partículas extremadamente pequeñas que se denominan átomos
Los átomos del mismo elemento son iguales en tamañoy en masa
Los átomos de elementos diferentes tienen masa y tamaños distintos, propiedades diferentes.
Los compuestos químicos se forman por unión de dos o más átomos de diferentes elementos, los átomos: no son creados, ni destruidos en las reacciones químicas
Los átomos de elementos diferentes se combinan para formar compuestos, en relaciones numéricas sencillas de números enteros.
Sinembargo, algunos de los enunciados han de modificarse, porque las investigaciones llevadas a cabo hasta hoy han demostrado que:
Los átomos están compuestos de partículas subatómicas
Que no todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa.
Que los átomos, en determinadas circunstancias, se pueden descomponer.
El átomo clásicamente se define como la mínima porción de materiaobtenida mediante procesos químicos y que interviene en las reacciones químicas.
Según los conceptos modernos se define el átomo como el mínimo sistema energético en equilibrio, siendo la unidad fundamental del elemento y de la materia.

2.2.- PARTÍCULAS SUBATOMICAS.
2.2.1.- PARTICULAS FUNDAMENTALES
Electrón (e)
Las emisiones generadas en un tubo de Crookes se llaman rayos catódicos. Thomsondemostró en 1897 que los rayos catódicos
(a) Viajan en línea recta
(b) Tienen carga negativa
(c) Son desviados por campos eléctricos y magnéticos
(d) Producen sombras,
(e) Es capaz de mover una pequeña rueda de paletas.

Esto constituyo el descubrimiento experimental de la unidad fundamental con carga, designada como electrón, que es una partícula con carga eléctrica negativa y conuna masa de 9,110 x 10-28 g. Esta masa es 1 / 1837 de un átomo de hidrógeno y corresponde a 0,0005486 unidades de masa atómica (uma).
Aunque se conoce la carga real del electrón de 1.6 x 10-19 Coulomb, su valor es demasiado inconveniente para usos prácticos, y por lo tanto se le ha asignado una carga eléctrica relativa de -1. El tamaño de un electrón no se ha determinado con exactitud, pero secree que su diámetro es menor que 10-12 cm
El electrón en su concepto más moderno tiene un movimiento ondulatorio. Donde la distancia más cercana al núcleo es de 0,53 ºA
Protón (p+)
A principios de la década de 1 900 dos hechos relativos a los átomos había quedado claro, contienen electrones y son eléctricamente neutros. Dado que son neutros, cada átomo deberá tener igual número de cargaspositivas y negativas para mantener la neutralidad eléctrica.
Los protones fueron observados por primera vez por el físico alemán E. Goldstein en 1 886. Sin embargo, fue Thomson quien descubrió la naturaleza del protón. Demostró que el protón era una partícula y cálculo que su masa es de aproximadamente 1 837 veces que la de un electrón.

El protón es una partícula con una masa relativa de 1 uma...