Teoria Atomica
Páginas: 7 (1579 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2011
Evolución de la teoría atómica
Química General I - Grupo 11 Profa. Adela Castillejos Salazar Elaboró: Luis Mario González Suárez
El átomo: breve introducción
Una
de las preguntas fundamentales del primer periodo de la filosofía griega fue la composición de las cosas. El filósofo griego Demócrito (460?-370? A.C) contestó diciendo que todas las cosas estaban hechas de un conjuntode partículas indivisibles que compartían la misma esencia. Demócrito llamó a estas partículas átomos (ατοµοσ, indivisible)
Esta
teoría subsistió, con modificaciones acordes al espíritu de los tiempos (¡incluso sustentó la alquimia!) porque permitía explicar el hecho de que ciertas sustancias no pudieran reducirse a formas más esenciales (oro, azufre, plata, etc.). De aquí surge elconcepto de “elemento químico”. Recordemos que el método científico no se consolida hasta la Ilustración (s.XVIII)
Teoría atómica de Dalton
El
científico inglés John Dalton (1766-1844) postuló la primera teoría atómica de acuerdo al método científico a raíz de sus experimentos sobre las leyes de los gases (que también dieron pie al concepto de mol, como veremos más adelante en elcurso).
Después
de una serie de experimentos en las cuales midió presiones, volúmenes y composiciones de gases, Dalton publicó en 1802 su trabajo New System of Chemical Philosophy, de donde se extraen los famosos cinco postulados de la teoría atómica.
Postulados de Dalton
1. 2.
3. 4.
5.
Los elementos químicos están hechos de partículas llamadas átomos. Los átomos de unelemento son distintos a los de otros elementos y se distinguen por su masa atómica. Todos los átomos de un elemento son idénticos. Dos o más átomos se pueden combinar para formar un compuesto, que siempre tiene la misma proporción de átomos. Los átomos no pueden ser creados, divididos o destruidos en un proceso; las reacciones químicas cambian sólo la manera en que se agrupan.
Lacorrección al cuarto postulado, que originalmente decía que por fuerza tenía que haber al menos dos tipos de átomos, fue hecha por el italiano Amedeo Avogadro en 1811 en el principio que lleva su nombre y que estudiaremos más adelante en el curso. Esta teoría del átomo como cuerpo totalmente indivisible facilitó los impresionantes descubrimientos en la química (principalmente en el aislamiento deelementos metálicos y gaseosos) en el siglo XIX. Sin embargo, a medida que se hicieron descubrimientos en el área de la electroquímica (impulsados por los asombrosos progresos en la física de la electricidad) cambiaron radicalmente el concepto de átomo a finales del siglo XIX.
Modelo de Thomson: el electrón
El
físico británico Joseph John Thomson (1856-1940) cambió radicalmente elconcepto de átomo gracias a su experimentación con rayos catódicos. En una serie de experimentos en 1897, Thomson notó que al pasar un rayo catódico en un campo eléctrico, la luz se desviaba hacia el electrodo positivo.
Esto
solamente podía explicarse por la presencia o desprendimiento de carga negativa. Dado que Thomson tenía perfectamente controladas las condiciones de suexperimento, dedujo que debía tratarse de partículas negativas desprendidas desde los átomos del aire que ocupaba el espacio entre los electrodos.
Estas
partículas fueron posteriormente llamadas electrones. Pero aún quedaba una pregunta: ¿cómo podía el átomo tener carga neutra con partículas negativas dentro?
Thompson
planteó un modelo de átomo en el cual la carga negativa erapuntual localizada sobre la carga positiva uniforme. Este modelo fue llamado “budín de pasas” con el que ha pasado a la historia.
Modelo de Rutherford: el protón
Uno
de los estudiantes de Thompson en Cambridge, el neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) junto con sus colegas Ernest Marsden y Hans Geiger, realizó un experimento en el cual disparó carga positiva a una placa de...
Química General I - Grupo 11 Profa. Adela Castillejos Salazar Elaboró: Luis Mario González Suárez
El átomo: breve introducción
Una
de las preguntas fundamentales del primer periodo de la filosofía griega fue la composición de las cosas. El filósofo griego Demócrito (460?-370? A.C) contestó diciendo que todas las cosas estaban hechas de un conjuntode partículas indivisibles que compartían la misma esencia. Demócrito llamó a estas partículas átomos (ατοµοσ, indivisible)
Esta
teoría subsistió, con modificaciones acordes al espíritu de los tiempos (¡incluso sustentó la alquimia!) porque permitía explicar el hecho de que ciertas sustancias no pudieran reducirse a formas más esenciales (oro, azufre, plata, etc.). De aquí surge elconcepto de “elemento químico”. Recordemos que el método científico no se consolida hasta la Ilustración (s.XVIII)
Teoría atómica de Dalton
El
científico inglés John Dalton (1766-1844) postuló la primera teoría atómica de acuerdo al método científico a raíz de sus experimentos sobre las leyes de los gases (que también dieron pie al concepto de mol, como veremos más adelante en elcurso).
Después
de una serie de experimentos en las cuales midió presiones, volúmenes y composiciones de gases, Dalton publicó en 1802 su trabajo New System of Chemical Philosophy, de donde se extraen los famosos cinco postulados de la teoría atómica.
Postulados de Dalton
1. 2.
3. 4.
5.
Los elementos químicos están hechos de partículas llamadas átomos. Los átomos de unelemento son distintos a los de otros elementos y se distinguen por su masa atómica. Todos los átomos de un elemento son idénticos. Dos o más átomos se pueden combinar para formar un compuesto, que siempre tiene la misma proporción de átomos. Los átomos no pueden ser creados, divididos o destruidos en un proceso; las reacciones químicas cambian sólo la manera en que se agrupan.
Lacorrección al cuarto postulado, que originalmente decía que por fuerza tenía que haber al menos dos tipos de átomos, fue hecha por el italiano Amedeo Avogadro en 1811 en el principio que lleva su nombre y que estudiaremos más adelante en el curso. Esta teoría del átomo como cuerpo totalmente indivisible facilitó los impresionantes descubrimientos en la química (principalmente en el aislamiento deelementos metálicos y gaseosos) en el siglo XIX. Sin embargo, a medida que se hicieron descubrimientos en el área de la electroquímica (impulsados por los asombrosos progresos en la física de la electricidad) cambiaron radicalmente el concepto de átomo a finales del siglo XIX.
Modelo de Thomson: el electrón
El
físico británico Joseph John Thomson (1856-1940) cambió radicalmente elconcepto de átomo gracias a su experimentación con rayos catódicos. En una serie de experimentos en 1897, Thomson notó que al pasar un rayo catódico en un campo eléctrico, la luz se desviaba hacia el electrodo positivo.
Esto
solamente podía explicarse por la presencia o desprendimiento de carga negativa. Dado que Thomson tenía perfectamente controladas las condiciones de suexperimento, dedujo que debía tratarse de partículas negativas desprendidas desde los átomos del aire que ocupaba el espacio entre los electrodos.
Estas
partículas fueron posteriormente llamadas electrones. Pero aún quedaba una pregunta: ¿cómo podía el átomo tener carga neutra con partículas negativas dentro?
Thompson
planteó un modelo de átomo en el cual la carga negativa erapuntual localizada sobre la carga positiva uniforme. Este modelo fue llamado “budín de pasas” con el que ha pasado a la historia.
Modelo de Rutherford: el protón
Uno
de los estudiantes de Thompson en Cambridge, el neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) junto con sus colegas Ernest Marsden y Hans Geiger, realizó un experimento en el cual disparó carga positiva a una placa de...
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