Teoria Atomica

De tal manera los neutrones y protones se encuentran en el núcleo y los electrones se encuentran alrededor del núcleo siendo este último el que determinan el volumen del átomo; Rutherford determinacon las leyes de coulomb que el diámetro del el núcleo es 10¯³ siendo el núcleo del átomo 100000 mayor, todo eso concluye en que el modelo atómico de Rutherford basado en evidencia experimentaldemuestra que el modelo atómico de Thomson es obsoleto.
Para determinar el número atómico de los átomos de un elemento se conoce sabiendo el número de protones que se encuentra en un átomo y surepresentación es cola letra Z, cada átomo de un elemento en estado natural es neutro y por consecuencia tiene el mismo número de protones y electrones ej. Sodio, su numero atómico es 11 y posee 11 electrones y 11protones.
Bohr empieza estudiando el átomo de hidrogeno que en si es el mas simple para lograr crear un modelo atómico capaz de demostrar la estabilidad dela materia, Bohr se baso en un átomo dehidrogeno con 1 protón en el núcleo y un electrón girando en orbitas circulares alrededor del núcleo pero teniendo en cuenta el electromagnetismo clásico que predecía que al haber una atracción eléctricadel electrón respecto al núcleo este colapsaría de inmediato lo cual hizo que Bohr le diera solución a este problema suponiendo que cada electrón podía moverse en una orbita especifica y asídeterminaba unos niveles específicos de energía donde se puede identificar cada nivel con un numero n que tomo valores desde 1 en adelante donde n es el numero cuántico principal y de acuerdo a este ultimo secalculaba la distancia del núcleo a cada una de las orbitas permitidas

TABLA PERIODICA
Teniendo en cuenta ya desarrollada una teoría atómica se empezó a tener en cuenta los comportamientosfísicos y sus propiedades físicas de una manera relacionada, Mendelevio empezó a darle orden a los diferentes elementos de acuerdo a su peso atómico empezando por el elemento mas liviano hasta el...