Teoria atomica

Problemas de Química:

Teoría atómica/Tabla Periódica

1.- Razona si serán posibles cada uno de los grupos de números cuánticos para un electrón y denomine, en su caso, el correspondiente orbital atómico: a) n=1, l=0, m=0, s=1/2. c) n=5, l=2, m=-3, s=-1/2 e) n=2, l=1, m=0, s=-1/2 g) n=4, l=3, m=4, s=0 2.- Indique los posibles valores de los tres 2p y 4d. b) n=2, l=1, m=-1, s=1/2 d) n=1, l=3,m=3, s=1/2 f) n=1, l=0, m=0, s=-1/2 h) n=3, l=2, m=0, s=1/2 primeros números cuánticos de los orbitales

3.- Cuando el número cuántico l es igual a 2: a) ¿Con qué letra se designa este tipo de orbitales, b) ¿cuál es el valor mínimo de n cuando l es igual a 2?, c) para un determinado valor de n, ¿cuántos orbitales tienen el número cuántico l igual a 2?. 4.- a) Enuncia el principio de exclusión dePauli. b) Escribe la configuración electrónica para los elementos de número atómico 7 y 14. 5.- Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s23p6 5s1. Explique razonadamente si las siguientes frases son correctas: a) b) c) d) X se encuentra en su estado fundamental. X pertenece al grupo de metales alcalinos. X pertenece al periodo 5º del Sistema Periódico. Si el electrónpasara desde el orbital 5s al 6s, emitirá energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro de emisión.

6.- a) Indique el nombre, el símbolo y la configuración electrónica de los elementos de números atómicos 12, 15, 17 y 37. b) ¿Cuántos electrones desapareados tiene cado uno de estos elementos en su estado fundamental?. 7.- Las energías correspondientes a las órbitas del modelo deBohr para el átomo de hidrógeno vienen dadas por la expresión: E = - A/n2 , donde n es el número cuántico principal. Determinar la longitud de onda correspondiente al salto de un electrón desde la 5ª a la 2ª órbita. DATOS: A = 2,18.10-18J. h = 6,626.10-34J.s, c = 3.108 m/s 8.- Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos (listados en el orden n, l, ml, ms) son imposibles para unelectrón en un átomo: a) (4, 2, 0, +1/2); b) (3, 3, 2, -1/2); c) (2, 0, 1, +1/2); d) (4, 3, 0, +1/2); e) (3, 2, -2, -1)

9.- Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones. b) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódicapresentan propiedades químicas similares. c) El ión 39K+ tiene el mismo número de protones que el átomo 40Ar. d) Si recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha o de arriba abajo, el volumen atómico aumenta, debido a que en ambos casos el número de partículas presentes en el átomo aumenta. 10.- a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+, F-, Ne y Mg2+ indicando quétienen en común estas especies. b) Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación.

11.- Explique cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los números cuánticos dados en los apartados siguientes: a) n = 2; b) n = 3 y l = 1; c) n = 4, l = 2 y ml = 1; d) n = 3; l = 2; ml = 0 y ms = 1/2

12.- Para cada uno de los siguientes apartados,indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica del elemento de peso atómico más bajo que tenga: a) Un electrón d b) Dos electrones p c) Diez electrones d d) Un orbital s completo

13.-Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: a) ls2 2s2 2p5 b)ls2 2s1 c) ls2 2s2 2p6 3s23p5 d) ls2 2s2 2p6 e) ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 f) ls2 2s2 2p6 3s1 Agrúpelas de tal manera que,en cada grupo que proponga, los elementos que representan las configuraciones tengan propiedades químicas similares. Para cada grupo propuesto explique alguna de estas propiedades.

14.-Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: a)ns1 b)ns2 np1 c) ns2 np3 d) ns2 np6 Identifique dos elementos de cada uno de los grupos anteriores y razone cuáles serán los estados de...