TEORIA ATOMICA

OBJETIVOS GENERALES CONTENIDO
Conocer todo lo referente a la naturaleza y formación de la teoría atómica y los elementos que constituyen la tabla Periódica.

UNIDAD I -Teoría atómica
-propiedades de los átomos.
-Modelos cuánticos del átomo.
-Modelo de Bohr.

Conocer los elementos que constituyen la tabla Periódica.

UNIDAD II
-Elementos de la tabla Periódica.
-Metales y no metales,gases nobles entre otros.
-Propiedades de la tabla Periódica.
-Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
Conocer el radio atómico, y los orbitales.


UNIDAD III -Radio atómico.
-Orbital atómico.
-Orbital molecular.
-Configuración electrónica.


Conocer la nomenclatura IUPAC y la clasificación de los compuestos orgánicos.

UNIDAD IV
-Sistema IUPAC.-Clasificación de los compuestos orgánicos o hidrocarburos.
-Alcanas.
-Alquenos.
Alquinos.
-Alcoholes.
-Fenoles.
-Éteres.
-Aldehídos.
-Cetonas.
-Ácidos entre otros.


UNIDAD I

TEORIA ATOMICA

En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
La teoría atómica comenzó hace miles deaños como un concepto filosófico y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega átomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finalesde aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperaturaextrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denomina físico de partículas.
PROPIEDADES DEL ÁTOMO

Atendiendo a las características estructurales del átomo las propiedades de este varían. Así por ejemplo los átomos de que tienen el mismo número de electrones de valencia que poseen distintosnúmeros atómicos poseen características similares.
Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentes órbitas los electrones.
Las partículas subatómicas de las que se compone el núcleo son los protones y los neutrones. Los átomos son eléctricamente neutros. Luego, si contienen electrones, cargados negativamente, debencontener también otras partículas con carga positiva que corresponden a la carga de aquellos. Estas partículas estables con signo positivo se las llamó protón. Su masa es igual a 1,6710-27 kg.
Con estas dos partículas, se intentó construir todos los átomos conocidos, pero no pudo ser así porque faltaban unas de las partículas elementales del núcleo que fue descubierto por J. Chadwick en 1932 y quese llamó neutrón. Esta partícula era de carga nula y su masa es ligerísimamente superior a la del protón (1,6748210-27kg.).

MODELOS CUÁNTICOS DEL ÁTOMO

El modelo planetario del átomo tenía sus defectos. En primer lugar, según la fórmula de Larmor del electromagnetismo clásico, una carga eléctrica en aceleración emite ondas electromagnéticas, y una carga en órbita iría perdiendo energía ydescribiría una espiral hasta acabar cayendo en el núcleo. Otro fenómeno que el modelo no explicaba era por qué los átomos excitados sólo emiten luz con ciertos espectros discretos.



El modelo de Bohr.
La teoría cuántica revolucionó la física de comienzos del siglo XX, cuando Max Planck y Albert Einstein postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía en cantidades fijas...