teoria atomica

QUÍMICA GENERAL
PROFA. KARLA LIMONTA

LÍNEA DE TIEMPO SOBRE LA TEORÍA ATÓMICA

Demócrito siglo V A.C.
Demócrito supuso la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las distintas sustancias existentes. También supuso que cuando la madera ardía o elhierro se oxidaba, las partículas que formaban tanto la madera como el hierro se reordenaban para convertirse en cenizas y herrumbre respectivamente.
Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos.
Antoine Lavoisier (1774)
Cerca de 1785, Antoine Laurent de Lavoisier, demostró que no hay variación de la masa en una reacción química y que la masa de los productos era igual ala suma de las masas de las substancias reactivas. Es decir, en toda reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo cambia de unas sustancias a otras. Lavoisier fue también quien introdujo la noción de sustancia elemental “el último punto que el análisis químico alcanza”.

Joseph Louis Proust
Entre 1794 y 1804 Proust enunció la Ley de las proporciones definidas o constantes, tambiénconocida como la ley de Proust, lo cual indicaba que las sustancias que participan en una reacción, lo hacen en cantidades precisas o corpusculares.
Una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la abrió el caminoal concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton

John Daltón (1803-1808)
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
Loscompuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Década de 1890:
* Michael Faraday
El primer concepto claro acerca de la naturaleza del proceso electrolítico proviene del trabajo de Faraday, indicando que cuando 1 mol de átomos deSodio (6.02*1023) es producido por electrólisis, el mismo número de electrones debe fluir del dínamo hacia el electródo, porque cada Na (sodio) necesita un electrón para formar un sodio neutro.
Es el empleo de una corriente eléctrica para producir una reacción química. A las conclusiones a las que llego Faraday se les conoce como Leyes de la electrólisis.
1ra.-El peso de una sustancia producida enla electrólisis por una reacción anódica ó catódica es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la cuba electrolítica.
2da.-Los pesos de diferentes sustancias producidas por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de las mismas.

* J.J. Thomson
Joseph Thompson midió el electrón, y desarrolló su modelo "de la torta con pasas"del átomo -- dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida, con pequeños electrones negativos como pasas adentro.
* George Stoney
George Stoney desarrolló una teoría del electrón y estimó su masa
* R.A. Millikan
Robert Millikan (1909) estableció la carga del electrón. Se uso una cámara atomizadora para rociar una niebla de aceite. Cuando una gotita de aceite caía através de un orificio hasta la cámara inferior, recogía electrones producidos irradiando el aire con rayos X. El movimiento de la gota con carga negativa que caía se podía retardar o detener, ajustando la fuerza eléctrica de placas en extremos opuestos. Millikan pudo calcular la cantidad de carga de una gota porque conocía la magnitud de la fuerza eléctrica de las placas y podía conocer la masa...