teoria atomica






























1. Describa cómo fue la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la contribución que realizo Chadwick con sus experimentos

En 1808, un científico inglés, John Dalton, formula una definición precisa de las unidades invisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos. La hipótesis con la que se basa la teoríaatómica de Dalton puede resumirse en cuatro postulados:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.4. Una reacción química implica solo la separación , combinación o reordenamiento de los átomos :nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Con base a la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió al átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, unaserie de investigaciones iniciadas alrededor de 1850 demostraron claramente que los átomos tienen estructura interna, es decir están formados por partículas aún más pequeñas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones.
En la década de 1890, muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación, la emisión y transmisión dela energía a través del espacio en forma de ondas. Estas investigaciones contribuyeron al conocimiento de la estructura atómica. Para investigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos, recursos de tubos utilizados en los televisores.
De acuerdo con la teoría electromagnética, un cuerpo cargado, en movimiento, se comporta como un imán y puede interactuar con los campos magnéticos yeléctricos que atraviesa. Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa negativa, deben consistir en partículas con carga negativa. Actualmente estas partículas con carga negativa se conocen como electrones.

El físico ingles J.J Thomson utilizó un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar larelación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.
En 1895, el físico alemán Wilhelm Röntgen observo que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, hacían que estos emitieran unos rayos desconocidos. Estos rayos eran muy energéticos capaces de atravesar la materia. Debido a que estos rayos no eran desviados de su trayectoria por un imán, no podían contener partículascon carga, como los rayos catódicos. Röntgen les dio el nombre de rayos X, por su naturaleza desconocida.
Poco después, Antoine Becquerel. Accidentalmente encontró que algunos compuestos de uranio oscurecían las placas fotográficas cubiertas, incluso en ausencia de rayos catódicos. Al igual que los rayos X, los rayos prevenientes de compuestos de uranio resultaban altamente energéticos y nos losdesviaba un imán, pero diferían de los rayos x en que se emitían de manera espontánea. Marie Curie, sugirió el nombre de radiactividad para describir esta emisión espontanea de partículas o radiación.

En 1910, un físico neozelandés, Ernest Rutherford, utilizo partículas α para demostrar la estructura de los átomos. Efectuó una serie de experimentos utilizando laminas muy delgadas de oro y deotros metales, como blanco de partículas α provenientes de una fuente radiactiva. Observaron que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, o bien con una ligera desviación. Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamo núcleo. Las partículas del núcleo que tienen carga positiva...