Teoria Atomica

Teoría atómica
El termino átomo fue descrito por primera vez en el siglo V por el filosofo Demócrito quien dedujo que la materia esta formada por muchas partículas pequeñas eh indivisibles a las que llamo “átomo”. Esto se dio a causa de la necesidad que tenia el hombre por conocer la estructura de la materia que lo rodeaba. Las evidencias experimentales de algunos investigadores científicosapoyaron el concepto del “atomismo” a las diferencias de los elementos y compuestos.
En 1808, el científico ingles, profesor John Dalton formulo una decisión de las unidades indivisibles con las que están formada la materia y que llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marco el principio de la química moderna. La hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría de Dalton,puede resumirse como lo siguiente:
1.-los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2.- todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa atómica.
3.- los átomos se combinan entre si en relaciones sencillas para formar compuestos
4.- una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone lacreación o destrucción de los mismos.
Con base a esta teoría de Dalton un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Sin embargo, una serie de investigaciones iniciadas alrededor de 1850 demostraron que los átomos tienen una estructura interna, es decir están formados por partículas aun mas pequeñas, llamadas “partículas subatómicas.” Esto diolugar al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones.
-En 1890 el ingles J.J Thomson realizo un experimento con tubos de rayos catódicos con el que descubrió el electrón.
-Entre 1908 y 1917 el físico estadounidense Robert Millikan realizo un experimento con gotas de aceite, con el que determino la carga del electrón.
- En 1932 el físico británico james Chadwick a travésde experimento con laminas de berilia y rayos alfa demostró la existencia de los neutrones.

El electrón
En la década de 1890, muchos científicos estaban en el estadio de la radiación, la emisión y transición de la energía a través del espacio formada de ondas. Para investigar este fenómeno se utilizo un tubo de rayos catódicos, precursor de los tubos utilizados en el televisor. Consta de untubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire. Si se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje la placa con carga negativa llamada cátodo, demite un rayo indivisible. Este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva llamada ánodo, que pasa por una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo. Cuando dicho rayo alcanza lasuperficie, recubierta de una manera especial, produce una fuerte florescencia de luz brillante. Las propiedades de la carga eléctrica son:
1.- la carga puede ser de dos tipos positivos y negativos.
2.- las cargas opuestas se tratan (lo positivo atrae a lo negativo) y las cargas iguales se repelan.
3.- la carga puede pasar de un objeto a otro por contacto o por inducción.
4.- cuanto menor seala distancia entre dos cargas, tanto mayores es la fuerza de tracción entre cargas de diferentes signos (o de repulsión entre cargas del mismo signo)
El físico ingles J.J. Thompson utilizo un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón. Más tarde, entre 1908 y 1917, R.A. calculoexperimentalmente el valor de la carga eléctrica negativa de un electrón mediante su experimento con gotas de aceite entre placas de un condensador. Dio como valor de su dicha carga e= 1.6 *10 -19 Columbus.
Thompson propuso que un átomo podía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente dentro de la cual se encontraba los electrones como si fueran la pasa de un pastel. Este modelo, llamado...