teoria atomica

TEORIA ATOMICA
John Dalton
La teoría atómico-molecular Para Dalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; porejemplo de cloro, de hidrógeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de "átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotrosllamamos moléculas. Es importante señalar que Dalton nunca aceptó la idea que la molécula estaría formada por átomos idénticos o de un mismo elemento.LA TEORIA DE LA NATURALEZA DISCONTINUA DE LA MATERIA
Leucipo y Democrito



















TEORIA DEL BULDINO O EL PAMQUE DE PASAS
John Josep Thomson
Los átomos noson indivisibles; porque de ellos se pueden arrancar partículas cargadas de electricidad negativa, por la acción de fuerzas eléctricas, el choque de átomos que se mueven con rapidez, la luzultravioleta o el calor. Todas esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan la misma carga de electricidad negativa, sea cual fuere la especie de átomos de que salgan, y son elementosconstitutivos de todo átomo. La masa de dichas partículas es menos de un millonésimo de la masa de átomo de hidrógeno".






TEORIA DE LA NUBE DE ELECTRONES
Según este modelo, los átomos metálicosceden sus electrones de valencia a una "nube electrónica" que comprende todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metal En el enlace metálico, los electrones no pertenecen a ningún átomodeterminado. Además, es un enlace no dirigido, porque la nube electrónica es común a todos los restos atómicos que forman la red.
Hay que aclarar que los átomos cuando han cedido los electrones a la nubecomún, no son realmente iones, ya que los electrones quedan dentro de la red, perteneciendo a todos los "restos positivos”. Resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los...