Teoria atomica
Páginas: 6 (1256 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2014
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. CONCEPTO DE MOL
1
¿Cómo explica Dalton la ley de conservación de la masa?
Según Dalton, en una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, sino que se redistribuyen formando compuestos distintos. Así, los átomos que existen antes y después de una reacción química son exactamente los mismos.
2
Si los pesos atómicos del carbono (C), oxígeno (O)e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u/átomo respectivamente, calcula los pesos moleculares, y la masa de 1 mol, de los siguientes compuestos: CO2; C4H10 y C2H6O2.
CO2: peso molecular = 12 · 2 + 16 · 2 = 44 u: peso de 1 mol = 44 g
C4H10: peso molecular = 12 · 4 + 1 · 10 = 58 u: peso de 1 mol = 58 g
C2H6O2: peso molecular = 12 · 2 + 1 · 6 + 16 · 2 = 62 u: peso de 1 mol = 62 g
3
Si los pesosatómicos del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u respectivamente, calcula los pesos moleculares, y la masa de 1 mol, de los siguientes compuestos: etanodiol (C2H6O2); etanal (C2H4O) y ácido etanoico (C2H4O2).
C2H6O2: peso molecular = 12 · 2 + 1 · 6 + 16 · 2 = 62 u: peso de 1 mol = 62 g
C2H4O: peso molecular = 12 · 2 + 1 · 4 + 16 · 1 = 44 u: peso de 1 mol = 44 g
C2H4O2: pesomolecular = 12 · 2 + 1 · 4 + 16 · 2 = 60 u: peso de 1 mol = 60 g
4
Calcula el número de moléculas que hay en 0,25 moles de gas hidrógeno.
nº de moléculas = nº moles · NA = moléculas
5
¿Qué tendrá más masa, 2 · 1020 átomos de oxígeno, o 1 · 1020 átomos de azufre?
La masa atómica del oxígeno (O) es 16 u, la mitad que el del azufre (S), que es de 32 u. Como la cantidad de átomos de Oes el doble que la de átomos de S, dichas cantidades tendrán la misma masa.
6
Sabiendo que para formarse 2 litros de amoniaco (NH3) se necesitan 1 litro de nitrógeno (N2) y 3 litros de hidrógeno (H2), calcula la cantidad mínima de cada uno de ellos que se necesitan para formar 15 litros del primero.
Según la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, los volúmenes de los gases queintervienen en una reacción química guardan una relación de números enteros sencillos. Así pues:
La relación entre N2 y NH3 será:
La relación entre H2 y NH3 será:
7
Calcula el número de moles que hay en 15 g de ácido sulfhídrico.
Para calcular el número de moles que hay que conocer su peso molecular.
Siendo los pesos atómico: P (H) = 1 u y P(S) = 31: P(H2S) = 1 · 2 + 32 = 34 uAsí el número de moles será:
8
Calcula la masa de 3 moles de agua.
Conocido el número de moles, para calcular la masas de H2O, debemos conocer su peso molecular:
Siendo los pesos atómico: P (H) = 1 u y P(O) = 16: P(H2O) = 1 · 2 + 16 = 18 u
Se calcula la masa a partir del número de moles:
9
Calcula los moles de gas metano que habrá en 30 litros del mismo, medidos en condicionesnormales.
Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales ocupa 22,4 L. Así pues, manteniendo la relación:
10
Si 5· 1020 moléculas de gas hidrógeno ocupan un volumen de 25 litros, calcula el volumen que ocuparán
1,3 1019 moléculas de gas oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Según la hipótesis de Avogadro, volúmenes iguales de gasesdistintos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas. Por tanto; si 5·1020 moléculas de H2 ocupan 25 litros, el mismo número de moléculas de O2, ocuparán también 25 litros. Así pues, calculamos el volumen que ocuparán 1,3·1019 moléculas de O2.:
11
Sabiendo que la masa atómica del oro es 196,97 g/mol, calcula cuántos átomos de oro hay en unlingote de 1 kg de masa.
1 mol de Au son 196,97 g del mismo, y contiene 6,02 · 1023 átomos. Pro tanto 1 kg = 1 000 g de Au contendrán:
átomos de Au
12
Calcula el número de moles y de átomos de helio que hay en un globo que contiene 20 g de dicho gas. Si el globo está sometido a una presión de 1 atm y una temperatura de 0 ºC, ¿qué volumen ocupará?
Para calcular el número de moles...
1
¿Cómo explica Dalton la ley de conservación de la masa?
Según Dalton, en una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, sino que se redistribuyen formando compuestos distintos. Así, los átomos que existen antes y después de una reacción química son exactamente los mismos.
2
Si los pesos atómicos del carbono (C), oxígeno (O)e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u/átomo respectivamente, calcula los pesos moleculares, y la masa de 1 mol, de los siguientes compuestos: CO2; C4H10 y C2H6O2.
CO2: peso molecular = 12 · 2 + 16 · 2 = 44 u: peso de 1 mol = 44 g
C4H10: peso molecular = 12 · 4 + 1 · 10 = 58 u: peso de 1 mol = 58 g
C2H6O2: peso molecular = 12 · 2 + 1 · 6 + 16 · 2 = 62 u: peso de 1 mol = 62 g
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Si los pesosatómicos del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u respectivamente, calcula los pesos moleculares, y la masa de 1 mol, de los siguientes compuestos: etanodiol (C2H6O2); etanal (C2H4O) y ácido etanoico (C2H4O2).
C2H6O2: peso molecular = 12 · 2 + 1 · 6 + 16 · 2 = 62 u: peso de 1 mol = 62 g
C2H4O: peso molecular = 12 · 2 + 1 · 4 + 16 · 1 = 44 u: peso de 1 mol = 44 g
C2H4O2: pesomolecular = 12 · 2 + 1 · 4 + 16 · 2 = 60 u: peso de 1 mol = 60 g
4
Calcula el número de moléculas que hay en 0,25 moles de gas hidrógeno.
nº de moléculas = nº moles · NA = moléculas
5
¿Qué tendrá más masa, 2 · 1020 átomos de oxígeno, o 1 · 1020 átomos de azufre?
La masa atómica del oxígeno (O) es 16 u, la mitad que el del azufre (S), que es de 32 u. Como la cantidad de átomos de Oes el doble que la de átomos de S, dichas cantidades tendrán la misma masa.
6
Sabiendo que para formarse 2 litros de amoniaco (NH3) se necesitan 1 litro de nitrógeno (N2) y 3 litros de hidrógeno (H2), calcula la cantidad mínima de cada uno de ellos que se necesitan para formar 15 litros del primero.
Según la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, los volúmenes de los gases queintervienen en una reacción química guardan una relación de números enteros sencillos. Así pues:
La relación entre N2 y NH3 será:
La relación entre H2 y NH3 será:
7
Calcula el número de moles que hay en 15 g de ácido sulfhídrico.
Para calcular el número de moles que hay que conocer su peso molecular.
Siendo los pesos atómico: P (H) = 1 u y P(S) = 31: P(H2S) = 1 · 2 + 32 = 34 uAsí el número de moles será:
8
Calcula la masa de 3 moles de agua.
Conocido el número de moles, para calcular la masas de H2O, debemos conocer su peso molecular:
Siendo los pesos atómico: P (H) = 1 u y P(O) = 16: P(H2O) = 1 · 2 + 16 = 18 u
Se calcula la masa a partir del número de moles:
9
Calcula los moles de gas metano que habrá en 30 litros del mismo, medidos en condicionesnormales.
Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales ocupa 22,4 L. Así pues, manteniendo la relación:
10
Si 5· 1020 moléculas de gas hidrógeno ocupan un volumen de 25 litros, calcula el volumen que ocuparán
1,3 1019 moléculas de gas oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Según la hipótesis de Avogadro, volúmenes iguales de gasesdistintos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas. Por tanto; si 5·1020 moléculas de H2 ocupan 25 litros, el mismo número de moléculas de O2, ocuparán también 25 litros. Así pues, calculamos el volumen que ocuparán 1,3·1019 moléculas de O2.:
11
Sabiendo que la masa atómica del oro es 196,97 g/mol, calcula cuántos átomos de oro hay en unlingote de 1 kg de masa.
1 mol de Au son 196,97 g del mismo, y contiene 6,02 · 1023 átomos. Pro tanto 1 kg = 1 000 g de Au contendrán:
átomos de Au
12
Calcula el número de moles y de átomos de helio que hay en un globo que contiene 20 g de dicho gas. Si el globo está sometido a una presión de 1 atm y una temperatura de 0 ºC, ¿qué volumen ocupará?
Para calcular el número de moles...
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