teoria atomica


“TEORÍA ATÓMICA DE BOHR”
En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando como base, el conocimiento que se tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica yel efecto fotoeléctrico, elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico que podía explicar, entre otrascosas, por qué los electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno solo emite o absorbe ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, a qué sedebe la estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de los átomos como el tamaño, energía de ionización, etc. Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la formasiguiente:
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables.
Con este postulado, se concibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y los electrones,hacen las veces del sol y los planetas respectivamente; de ello, se deduce que mientras más grande sea la órbita, mayor es la energía que posee el electrón.


Núcleo (+)Electrón (–)ÓrbitasNúcleoÓrbitas
Esta situación presenta un inconveniente, de acuerdo a la física clásica, si los electrones se movieran en órbitas circulares, se acelerarían irradiando constantemente energía (perderíanenergía), describiendo una espiral hasta colapsar finalmente con el núcleo; en otras palabras, el momento angular del electrón sería cada vez más pequeño. Sin embargo, para que esto no suceda, y como condiciónpara mantener la energía del electrón, Bohr estableció el postulado siguiente:
2.- Sólo son permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de 2πh,donde h es la constante de Planck; así, se tendría que 2πhnrvm⋅=⋅⋅, donde n es un número entero que indica la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón.
Esto implicaría que un...