Teoria Atomica

TEORIA ATOMICA
JOHN DALTON
(EAGLESFIELD, GRAN BRETAÑA, 1766-MANCHESTER, 1844) QUÍMICO Y FÍSICO BRITÁNICO.EN SU INFANCIA AYUDABA CON SU HERMANO A SU PADRE EN EL TRABAJO DEL CAMPO Y DE LA PEQUEÑA TIENDA FAMILIAR DONDE TEJÍAN VESTIDOS, MIENTRAS QUE SU HERMANA MARY AYUDABA A SU MADRE EN LAS TAREAS DE LA CASA Y VENDÍA PAPEL, TINTA Y PLUMAS.PUBLICÓ SU PRIMER LIBRO METEOROLOGICAL OBSERVATIONS ANDESSAYS, DONDE DEFENDÍA LA TESIS DE QUE EL AIRE ES UNA MEZCLA FÍSICA DE GASES EN LUGAR DE UNA COMBINACIÓN QUÍMICA. COMO TUTOR DE QUÍMICA CONOCÍA LA OBRA DE LAVOISIER.A LA EDAD DE 26 AÑOS (1792), DALTON DESCUBRIÓ QUE NI ÉL NI SU HERMANO ERAN CAPACES DE DISTINGUIR LOS COLORES. LE REGALÓ A SU MADRE UNAS MEDIAS (QUE ÉL CREÍA AZULES) Y ELLA LE PREGUNTÓ SORPRENDIDA CUÁL ERA LA RAZÓN POR LA QUE LE DABA UNASMEDIAS DE COLOR ESCARLATA, QUE NO ERA APROPIADO PARA UNA MUJER CUÁQUERA. EN SU PRIMER ARTÍCULO CIENTÍFICO IMPORTANTE, JOHN DALTON PROPORCIONÓ UNA DESCRIPCIÓN CIENTÍFICA SOBRE ESTE FENÓMENO QUE POSTERIORMENTE SE CONOCIÓ CON EL NOMBRE DE DALTONISMO.DALTON PUBLICÓ SU PRIMER LIBRO METEOROLOGICAL OBSERVATIONS AND ESSAYS, DONDE DEFENDÍA LA TESIS DE QUE EL AIRE ES UNA MEZCLA FÍSICA DE GASES EN LUGAR DEUNA COMBINACIÓN QUÍMICA. COMO TUTOR DE QUÍMICA CONOCÍA LA OBRA DE LAVOISIER.EN 1803, MIENTRAS TRATABA DE EXPLICAR SU LEY DE PRESIONES PARCIALES, COMENZÓ A FORMULAR SU MAYOR CONTRIBUCIÓN A LA CIENCIA: LA TEORÍA ATÓMICA. SE ENCONTRABA ESTUDIANDO LA REACCIÓN DEL ÓXIDO NÍTRICO CON OXÍGENO CUANDO DESCUBRIÓ QUE LA REACCIÓN PODÍA TENER LUGAR CON DOS PROPORCIONES DIFERENTES: A VECES 1:1,7 Y OTRAS 1;3,4(EN PESO). ELLO LLEVÓ A DALTON A ESTABLECER LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES, QUE DICE QUE LOS PESOS DE DOS ELEMENTOS SIEMPRE SE COMBINAN ENTRE SÍ EN PROPORCIONES DE NÚMEROS ENTEROS PEQUEÑOS. EN ESE MISMO AÑO PUBLICÓ SU PRIMERA LISTA DE PESOS ATÓMICOS Y SÍMBOLOS. | | |

CINCO PUNTOS PRINCIPALES DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
1. LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO SON DIFERENTES DE LAS DE CUALQUIEROTRO ELEMENTO, LOS ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES SE PUEDEN DISTINGUIR UNOS DE OTROS POR SUS RESPECTIVOS PESOS ATÓMICOS RELATIVOS.
2. TODOS LOS ÁTOMOS DE UN DETERMINADO ELEMENTO SON IDÉNTICOS.
3. LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO SE COMBINAN CON LOS ÁTOMOS DE OTROS ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS QUÍMICOS, UN COMPUESTO DADO SIEMPRE TIENE EL MISMO NÚMERO RELATIVO DE TIPOS DE ÁTOMOS.
4. LOSÁTOMOS NO SE PUEDEN CREAR, DIVIDIR EN PARTÍCULAS MÁS PEQUEÑAS, NI SE DESTRUYE EN EL PROCESO QUÍMICO, UNA REACCIÓN QUÍMICA SIMPLEMENTE CAMBIA LA FORMA DE LOS ÁTOMOS SE AGRUPAN.
5. LOS ELEMENTOS ESTÁN HECHOS DE PARTÍCULAS DIMINUTAS LLAMADAS ÁTOMOS.

TEORÍA DE DALTON
DALTON TOMO COMO PUNTO DE PARTIDA UNA SERIE DE EVIDENCIAS EXPERIMENTALES CONOCIDAS EN SU ÉPOCA:
* LAS SUSTANCIAS ELEMENTALES NOPUEDEN DESCOMPONERSE.
* LAS SUSTANCIAS, SIMPLES O COMPUESTAS, TIENEN SIEMPRE LAS MISMAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS.
* LOS ELEMENTOS NO DESAPARECEN AL FORMARSE UN COMPUESTO, PUES SE PUEDEN RECUPERAR POR DESCOMPOSICIÓN DE ÉSTE.
* LA MASA SE CONSERVA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS, QUE PROVENÍA DE LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA DEL QUÍMICO FRANCÉS LAVOISIER.
* LA PROPORCIÓN DE LOSELEMENTOS QUE FORMAN UN COMPUESTO ES CONSTANTE, QUE PROVENÍA DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS DEL TAMBIÉN QUÍMICO FRANCÉS PROUST.
PARA EXPLICAR ESTOS HECHOS PROPUSO LAS SIGUIENTES HIPÓTESIS:[7]
* LA MATERIA ES DISCONTINUA; ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS QUE SON PARTÍCULAS INDIVISIBLES.
* TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON IGUALES, TIENEN LA MISMA MASA Y ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOSDIFIEREN EN SU MASA.
* LOS ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS SE COMBINAN PARA FORMAR "MOLÉCULAS".
* LOS CAMBIOS QUÍMICOS SON CAMBIOS EN LAS COMBINACIONES DE LOS ÁTOMOS ENTRE SÍ, LOS ÁTOMOS NO SE CREAN NI SE DESTRUYEN.
* LOS ÁTOMOS QUE SE COMBINAN PARA FORMAR UN COMPUESTO LO HACEN SIEMPRE EN LA MISMA PROPORCIÓN, QUE SERÁ LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
LA CONTRIBUCIÓN DE DALTON...