Teoria Atomica

Teoría atómicaDesde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
El filósofo griego Demócrito ( Aprox. 400 años a C) consideró que: * La materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. * Llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". * Atribuyó a los átomos lascualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. |
Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
1808 |
John Dalton | Durante el S.XVIII yprincipios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento químico. |
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1897 |J.J. Thomson | Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.*El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa. |
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| De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargadapositivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones a manera de budín de pasas |
(Modelo atómico de Thomson.) | |
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1911 |
E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.* Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunasrebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo. |
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| Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. |
(Modelo atómico de Rutherford.) | |
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1913 |
Niels Bohr | Espectros atómicos Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectrosdiscontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica. |
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| Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
(Modelo atómico de Bohr.) | |
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Modelo de Bohr “El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.”Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas) * Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. * Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. * Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe una cantidad, si pasa de unade mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).Modelo de Schrödinger: modelo actual Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo. * En el modelo de Schrödinger se abandona la idea de los electrones como esferasdiminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. * Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. * Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. |
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