Teoria Atomica

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERMENTAL FRACISCO DE MIRANDA AREA DE TECNOALOGIA PROGRAMA DE INGENIERIA CIVIL MUNICIPALIZACIÓN. PUNTA CARDON PROFESOR: ING KAREN QUIÑONEZ GUÍA DE TEORÍAS ATÓMICAS

Desde sus inicios el hombre siempre ha buscado respuesta a cada situación física, química que se le ha planteado. Uno de los descubrimientos que cambiaron el cursos de la tecnología, la física, la química y laciencia en general fue el descubrimiento acerca de cómo estaba compuesta la materia. Es decir el descubrimiento del átomo. Cronológicamente fue así:

Teoría Atómica de Dalton: En 1803, John Dalton expuso por primera vez su teoría atómica. Sus postulados son los siguientes:  Los elementos están formados por átomos, que son partículas materiales indivisibles, indestructibles y que no pueden sercreadas.  Los átomos de un mismo elemento son iguales en la masa y las demás propiedades.  Los átomos pueden combinarse entre si, en distintas proporciones numéricas sencillas, formando “átomos compuestos” (a los que hoy llamamos moléculas).  Todos los “átomos compuestos” de una misma sustancia son iguales en masa y las demás propiedades. Dalton representaba a los átomos mediante círculos, quediferenciaba de distintas maneras para representar elementos diferentes. Modelo Atómico de Thompson: En 1910, Thompson propuso que el átomo podía considerarse como una pequeña esfera de materia continua y carga positiva, en la que se encontraban

incrustados los electrones, de masa insignificante y con carga negativa, en número suficiente para hacer que el átomo sea neutro.

Figura 1 ModeloAtómico de Thompson

Modelo Atómico de Rutherford: En 1911, Rutherford planteó un nuevo modelo atómico. Según su teoría, el átomo estaba formado por un núcleo diminuto de elevada densidad másica, con carga eléctrica positiva, debido a que en él se hallaban concentrados los protones. El resto del volumen del átomo estaba vacío y, en la superficie del mismo, los electrones giraban alrededor delnúcleo, de forma semejante a como lo hacen los planetas en torno al sol. Este modelo, no fue del todo satisfactorio porque incumplía las leyes de Maxwell del electromagnetismo. Modelo Atómico de Bohr: En 1913, Bohr publicó un trabajo en donde modificaba el modelo de Rutherford para proponer otro, que se basaba en los siguientes postulados:  Los átomos están formados por un núcleo positivo muypequeño, en torno al cual giran los electrones, en orbitas circulares estacionarias sin emitir energía.  Únicamente son posibles las orbitas cuyo radio es un múltiplo entero, n, de la constante del Planck. Por consiguiente, tanto el radio de giro como la energía del electrón, en cada orbita, se encuentran “cuantizados”.  Las órbitas de menor energía, se encuentran más cerca del núcleo del átomo,mientras que las de mayor energía se alejan más de él.

 Los electrones no están fijos en una orbita, sino que pueden saltar a otra de mayor o menor energía.  Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía, a otra de menor energía, se desprende esta diferencia energética en forma de radiación electromagnética (fotón). Si ocurre lo contrario, la mencionada diferencia energética se absorbe.Figura 2 Modelo Atómico de Bohr Modelo Atómico de Schrödinger: En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger, estableció un modelo atómico más visual.

Modificó el modelo de Bohr, introduciendo las propiedades ondulatorias que poseen los electrones. Con esto, entendió que el electrón no violaba las leyes de Maxwell y obtuvo una ecuación matemática, la ecuación de onda, en la que las orbitasplanetarias – imposibles de determinar según el principio de incertidumbre de Heisenberg – se sustituyen por regiones espaciales (llamadas orbitales atómicos), alrededor del núcleo, donde es mayor la probabilidad de encontrar un electrón en un determinado subnivel. Configuración Electrónica de los Átomos. Es la forma en la que los electrones están ordenados en un átomo. Los orbitales aumentan de...