Teoria Atomica

EL MODELO DEL ÁTOMO DE BOHR
Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física, "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".
Cursó estudiossuperiores de Física en la Universidad de Copenhague, donde obtuvo el grado de doctor en 1911. pasó a Inglaterra para ampliar sus conocimientos en el prestigioso Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge, Bohr decidió abandonar el Cavendish Laboratory y marcharse a la Universidad de Manchester, donde aprovechó las enseñanzas de otro premio Nobel, Ernest Rutherford (1871-1937), para ampliarsus saberes acerca de las radiactividad y los modelos del átomo. Bohr formó una muy buen y estrecha amistad con el científico Rutherford.
Las primeras aportaciones relevantes de Borh fueron en 1913, Bohr se fue dando cuenta de que el modelo propuesto por rutherford no estaba bien del todo así que , superó el modelo de Rutherford y lo combinó con las teorías cuánticas de Max PLanck. Así que publicótres artículos que publicó en el Philosophical Magazine en 1913, enunció cuatro postulados: “1) Un átomo posee un determinado número de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energía, aunque estén en movimiento. 2) El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de lascargas opuestas. 3) El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h/2p (donde h es la constante cuántica universal de Planck). 4)cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menos (y, por ende, más cercano al núcleo), la variación de energía se emite en forma de un cuanto de radiación electromagnética (es decir, un fotón). Y, a la inversa,un electrón sólo interacciona con un fotón cuya energía le permita pasar de un estado estacionario a otro de mayor energía.”
Borh pudo explicar por qué, por ejemplo, los átomos de hidrógeno ceden distintivas longitudes de onda de luz, que aparecen en el espectro del hidrógeno como una distribución fija de líneas de luz conocida comoserie de Balmer.
Bohr pronto se fue haciendo mas famoso, ya quedesconcertó a muchos de los científicos , pero después de que ellos mismos comprobaran y aportaran datos e investigaciones que confirmaban la validez de su modelo.Poco después Arnold Sommerfield, hizo investgaciones sobre el modelo de Bohr y éste lo mejoro para poder explicar la estructura fina del espectro, asi que Bohr se considera, un científico que dio las bases de la Física nuclearcontemporánea.
Niels Borh logró, en efecto, dar una explicación cuantitativa del espectro del hidrógeno; pero, fundamentalmente, consiguió establecer los principios de la teoría cuántica del átomo en la forma más clara y concisa posible.

EL MODELO DEL ÁTOMO DE LA MECÁNICA ONDULATORIA
Después de cierto tiempo muchos de los científicos se dieron cuenta de que el modelo de Bohr era incorrecto y muchos deesos científicos tuvieron que realizar nuevas teorías.
Físicos, concluyeron que el electrón también tiene ondas; y se proponen describir al electrón, no como una partícula que gira alrededor del núcleo, sino como una onda que vibra en torno a él , de modo que este en todos los puntos de la orbita.

MODELO MECANICO ONDULATORIO DEL ATOMO
Uno de los principales inconvenientes del modelo de Bohres que no puede explicar los espectros de los átomos con más de un electrón y la aparición de los espectros finos, así como la intensidad de las líneas, obligando a los científicos a formular nuevas teorías.
 
1.    SOMMERFELD (1916)
    Modificó la teoría de Bohr al afirmar que los electrones no sólo podían girar en órbitas circulares, sino también en órbitas elípticas, describiendo...