teoria atomica

Quimica
Teoría atómica de la materia:
Que todo esta formado por pequeñas partículas llamadas atomos.
Dalton lo mejoro mejorando la química moderna, asi:
1. Los elementos están formados porpartículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los de losde los demás.
3. Los compuestos están formados por atomos de mas de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del numero de atomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numeroentero o una fraccion sencilla.
4. Una reaccion química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los atomos, no se crean ni se destruyen.


Ley de las proporciones definidas: Noimporta, siempre va a tener la misma masa de cada atomo el compuesto.
Ley de las proporciones multiples: Si se pueden combinar dos elementos para formar mas de un compuesto, la masa de uno siempre va amantenerse con la masa del otro, no cambia, ejem CO y CO2 .
Ley de la conservación de la masa: La masa no se crea ni se destruye, se mantiene.


Estructura atómica:
El átomo está formado porpartículas subatómicas, que son: electrón, protón y neutrón.

Electron

Son partículas con cargas negativas. Su carga es de – 1,6022 x10 -19 su masa es de 9,10 x10 -28. Su unidad de carga es de -1.Proton
Son partículas de cargas positivas. Su carga es la misma que la del electron pero de signo contrario. Y su masa es de 1,67262 x 10 -24. Su unidad de carga es de +1.


Neutron
Sonneutros, su carga es 0, su masa es de 1,67493 x10 -24. Su unidad de carga es de 0.

Masas atómicas: masa molar.

Numero atomico (Z): Numero de protones en el nucleo del atomo, un atomo neutro tiene lamisma cantida de protones y electrones por lo que son proporcionales.

Numero de masa (A): Numero total de neutrones y protones, cono excepción del hidrogeno que no tiene neutrones, todos los...