teoria atomica

Colegio de Bachilleres Plantel 20: Del Valle Matías Romero














Postulados:
Acerca de la ley de conservación de la masa

Principios de Conservación
Ley de conservación dela masa: durante una reacción química no hay ningún cambio detectable en la masa total.
Este importante paso conceptual en la comprensión de la química fue descubierto por Lavoisier.
Ley de lasproporciones definidas: los compuestos puros, siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa.
Este principio fue descubierto por el químico francés J. L. Proust, en experimentoscuantitativos en 1799.
Estos dos principios proporcionaron la base para los postulados de John Dalton en 1803, sobre la naturaleza de los átomos.
En 1803, John Dalton propuso los siguientes postulados quesubyacen en la química moderna:
1. Los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que son idénticos para un elemento dado, pero diferente de cualquier otroelemento.
2. Los compuestos químicos se forman mediante la combinación de un número definido de cada tipo de átomo, formando una molécula del compuesto.
Los esfuerzos de Dalton para confirmar sus postuladosdio lugar a la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, hay una relación de pequeños números enteros entre las diversas masas de un elemento,que se combinan con una masa constante del otro elemento en el compuesto

La materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos: "La materia, aunque divisible en grado extremo, no loes indefinidamente, esto es, debe haber un punto más allá del cual no se puede dividir".
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de distintos elementos, poseen masa ypropiedades diferentes.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos que lo constituyen en una relación numérica sencilla (Regla de la máxima simplicidad).
Las reacciones...