Teoria Atomica

Teoria Atomica

En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la materiaestá compuesta de unidades discretas llamadas átomos, Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos en el campo de química demostró que la materia realmente secomportaba como si estuviese hecha de átomos.
La palabra átomo proviene del adjetivo en griego antiguo atomos, que significa "indivisible". Los químicos del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número creciente de elementos químicos irreducibles.1 Mientras que alrededor del cambio al siglo XX, a través de varios experimentos con electromagnetismo y radiactividad, los físicosdescubrieron que los "átomos indivisibles" eran de hecho un conglomerado de varias partículas subatómicas (principalmente,electrones, protones y neutrones), las que pueden existir separadas unas de otras. De hecho, en ciertos entornos extremos, como las estrellas de neutrones, la presión y la temperatura extremas impiden que los átomos puedan existir en absoluto.Ya que se descubrió que los átomospodían dividirse, los físicos inventaron el término "partículas elementales" para describir las partes "indivisibles", aunque no indestructibles, de un átomo. El campo de ciencia que estudia las partículas subatómicas es lafísica de partícula y es en este campo donde los físicos esperan descubrir la auténtica naturaleza fundamental de la materia.
Índice
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1 Teoría atómica de Dalton2 Descubrimiento de las partículas subatómicas
3 Descubrimiento del núcleo
4 Descubrimiento de los isótopos
5 Descubrimiento del neutrón
6 Modelos cuánticos del átomo
7 Importancia
8 Véase también
9 Notas
10 Enlaces externos
Teoría atómica de Dalton[editar]
Artículo principal: Modelo atómico de Dalton

Varios átomos y moléculas segúnJohn Dalton, en su libro A New System of Chemical Philosophy (NuevoSistema de Filosofía Química, 1808).
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en lasreacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes de la química. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomosiguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que lamateria era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando doselementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material,...