TEORIA ATOMICA


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES
NOMBRE DE LA MATERIA:
QUÍMICA

NOMBRE DEL PROFESOR
ING. RAFAEL GÓMEZ GÓMEZ

NOMBRE DEL TRABAJO:
TEORÍAS ATÓMICAS





NOMBRE DEL ALUMNO:
JOSÉ MANUEL RUVALCABA RODRIGUEZ

I.D:
15150791

FECHA DE ENTREGA;
2 DE SEPTIEMBRE DEL 2015

INTRODUCCIÓN
En este proyecto hablaré de los diferentes modelos atómicos que se han tenido a lo largo de la historia y como sehan ido adaptando en base a las nuevas tecnologías, así como explicaremos brevemente cada modelo desde la primer persona que se planteó la existencia de pequeñas cosas que constituían o formaban la materia hasta el modelo que actualmente tenemos con sus electrones, protones y neutrones que nos han permitido darnos cuenta que existe un mundo subatómico que es realmente asombroso y en base a grandescientíficos que han dedicado tiempo y esfuerzo ha sido un posible indagar cada vez más hasta el punto que hoy en día conocemos los pentaquark. Sin más que decir les doy la bienvenida a este maravilloso tema.

Demócrito
Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego Demócrito sugirió que toda la materia estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles, a las cuáles llamó átomos.Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas.

Modelo de Dalton
En 1808, el maestro de escuela inglés, John Dalton, publicó las primeras ideas modernas acerca de la existencia y naturaleza de los átomos. Resumió y amplió los vagos conceptos de antiguos filósofos y científicos. Esas ideas forman la base de la Teoría Atómica de Dalton,que es de las más relevantes dentro del pensamiento científico.
Los postulados de Dalton se pueden enunciar:
1. Un elemento está compuesto de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros compuestos
3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse enátomos de otros elementos.
4. Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija.
5. Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.
En ese tiempo algunos de sus postulados no pudieron verificarse experimentalmente, ya que se basaron en limitadas observaciones experimentales de su época
Aún con sus limitaciones,los postulados de Dalton constituyen un marco de referencia que posteriormente los científicos pudieron modificar o ampliar. Por esta razón se considera a Dalton como el padre de la Teoría Atómica Moderna.
Modelo de Thomson
En 1898, el inglés Joseph John Thomson propuso un modelo para la estructura del átomo al que llamaron “budín de pasas “. Thomson estableció la hipótesis, de que los átomosestaban formados por una esfera de carga eléctrica positiva distribuida de manera uniforme, en cuyo interior se encontraban los electrones en movimiento en cantidad de igual al número de las cargas positivas para que el átomo fuera neutro. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

Modeloatómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford, modelo o teoría sobre la estructura del átomo propuesto por el físico Ernst Rutherford (1911) mantenía el planteamiento de Joseph Thomson sobre que los átomos poseen electrones y protones, pero sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y la corteza. Los protones y neutrones que tienen mayor masa se encuentran en un núcleo muy pequeño, loque significa que el núcleo contiene toda la carga positiva y la masa del átomo. En la corteza, que rodea al núcleo, se encuentran los electrones describiendo órbitas circulares o elípticas, dichos electrones tienen una masa mucho más pequeña y ocupan la mayor parte del volumen del átomo
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su...