TEORIA ATOMICA85

TEORIA ATOMICA

Preparado por: Ulises
Araya

• Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué
estaba hecha la materia.
• Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito
consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas
partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere
decir"indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.

Historia: modelos atómicos
• Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del
siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por
Lavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación
cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes
clásicas de la química:

LEYES CLASICAS DE LAQUIMICA
En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de la química moderna, estableció la Ley de
la conservación de la masa, formulada en su
libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice
que no se produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicas.
 

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• Ley de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos yproductos

Los reactivos reaccionan para
dar origen a los productos

Los productos se presentan
en la
misma cantidad de acuerdo a
los reactivos

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• 2. Ley de la composición definida o constante, establecida en
1801 por el químico francés Joseph Proust, establece que un
compuesto contiene siempre los mismos elementos en la
misma proporción de masas.
Expresada de otramanera, cuando dos elementos se combinan
para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la
misma relación de masas.  

Siempre que
tengamos estas
combinaciones,
obtendremos los
mismos productos.

Cuando dos elementos
se combinan para dar un
determinado compuesto
lo hacen siempre en la
misma relación de
masas.  

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• 3. La ley de las proporciones múltiples. Formuladapor el
propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de
un compuesto: Establece que las masas del primer elemento
que se combinan con una masa fija del segundo elemento,
están en una relación de números enteros sencillos.

Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora
estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales
que respaldan la existencia del átomo y su estructura
• 1808
JohnDalton

• La imagen del átomo
expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para
explicar las leyes de la
Quimica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre sí
en cada elemento químico.

• En 1808, Dalton
publicó sus ideas
sobre el modelo
atómico de la
materia Los
principios
fundamentales de
esta teoría son:

• 1. La materia está formada por
minúsculaspartículas indivisibles
llamadas átomos.

•

2. Hay distintas clases de átomos que
se distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los átomos de
elementos distintos tienen
propiedades diferentes.

• 3.Los compuestos se
forman al combinarse
los átomos de dos o más
elementos en
proporciones fijas y
sencillas. De modo que
en un compuestolos
átomos de cada tipo
están en una relación de
números enteros o
fracciones sencillas.

• 4.En las reacciones
químicas, los átomos se
intercambian de una a otra
sustancia, pero ningún
átomo de un elemento
desaparece ni se transforma
en un átomo de otro
elemento.

• 1897
J.J. Thomson

• Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que sellamó
electrones.

• De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.

• 1911
E. Rutherford

• Demostró que los átomos
no eran macizos, como se
creía, sino que están vacíos
en su mayor parte y en su
centro hay un diminuto
núcleo.

• Dedujo que el átomo debía
estar formado por una
corteza con...