TEORIA ATOMICA85

TEORIA
ATOMICA



Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
cuestionado de qué estaba hecha la materia.



Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en
griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó alos átomos las cualidades de
ser eternos, inmutables e indivisibles.

Historia: modelos atómicos


Puede decirse que la química nace como ciencia
a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la
formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras la
experimentación cuantitativa de numerosos
procesos químicos, de las leyes clásicas de la
química:

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
En el sigloXVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de la química moderna, estableció la Ley de
la conservación de la masa , formulada en su
libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice
que no se produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicas .
 

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
Ley de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos y
productos


Los reactivosreaccionan para dar
origen a los productos

Los productos se
presentan en la
misma cantidad de
acuerdo a los reactivos

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA


2. Ley de la composición definida o
constante, establecida en 1801 por el químico
francés Joseph Proust, establece que un
compuesto contiene siempre los mismos
elementos en la misma proporción de masas.
Expresada de otra manera, cuando doselementos
se combinan para dar un determinado compuesto
lo hacen siempre en la misma relación de masas.
 

Siempre que
tengamos estas
combinaciones,
obtendremos los
mismos
productos.

Cuando dos
elementos se
combinan para
dar un
determinado
compuesto lo
hacen siempre en
la misma relación
de masas.  

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA


3. La ley de las proporciones múltiples.
Formulada por el propio Dalton,se aplica a dos
elementos que forman más de un compuesto:
Establece que las masas del primer elemento que
se combinan con una masa fija del segundo
elemento, están en una relación de números
enteros sencillos.

Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora
estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales
que respaldan la existencia del átomo y su estructura



1808
John
Dalton



Laimagen del átomo
expuesta por Dalton
en su teoría atómica,
para explicar las leyes
de la Quimica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles
e inmutables, iguales
entre sí en cada
elemento químico.





En 1808,
Dalton publicó
sus ideas sobre
el modelo
atómico de la
materia Los
principios
fundamentales
de esta teoría
son:



1. La materia está formada
por minúsculas partículasindivisibles llamadas
átomos.

2. Hay distintas clases de
átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades.
Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos
tienen propiedades diferentes.





3.Los compuestos
se forman al
combinarse los
átomos de dos o
más elementos en
proporciones fijas y
sencillas. De modo
que en un
compuesto los
átomosde cada
tipo están en una
relación de
números enteros o
fracciones
sencillas.

4.En las reacciones
químicas, los átomos
se intercambian de
una a otra sustancia,
pero ningún átomo de
un elemento
desaparece ni se
transforma en un
átomo de otro
elemento.



1897
J.J. Thomson





Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa,
a las que se llamóelectrones.

De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de
materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban
incrustados los electrones.





1911
E. Rutherford



Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con
los electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.

Demostró que los
átomos no eran
macizos, como se
creía, sino que...