teoria basica de la quimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “BELLA VISTA”
MARACAY, EDO-ARAGUA

























Profesor:
Dermar Macias


Integrantes:
Jorge Bitar.12
Gustavo Soto.19
Jorge Mendoza.37







Maracay,29 de mayo de 2013

INTRODUCCIÓN
Para tener un conocimiento más profundo sobre laquímica es estrictamente necesario y útil investigar su origen y su evolucion.la definición de química se divide en dos áreas igual de fundamentales las cuales son la primitiva y la moderna; en esa primera etapa primitiva los procesos químicos eran realizados por personas llamadas artesanos quienes trabajaban con materiales muchas veces en su estado puro como el cobre y oro mas sin embargo con elpasar del tiempo estas personas aprenden el proceso de fundir metales para crear nuevos metales. Luego de esto, aconteció el uso progresivo del hierro y el bronce; se inició así una tecnología química primitiva:
En el inicio una teoría planteada por tales de milatos aseguraba que la materia procedía de agua y esata al evaporarse formaba aire al solidificarse tierra y asesores y filosofos griegosllegaron a la conclusión de que la tierra esta compuesta por 4 elementros básicos :aire, fuego, tierra, agua que a su ves estaban compuestos por átomos, es decir, partículas diminutas que se movías en el vacío.
Otro aporte importante fue el realizado por Aristóteles quien fue el más influyente dentro del campo de la química, éste creía que la materia poseía cuatro cualidades: calor, frío,sequedad y humedad y es por eso que cada uno de ellos estaba compuesto por dichas cualidades.
Entre los aspectos desarrollados en el cuerpo del trabajo tenemos: Número atómico, masa atómica e isóbaros. Radioactividad, fisión nuclear y fusión nuclear. Rayos catódicos. Rayos X. Rayos Canales. Ondas. Frecuencias, Longitud y energía de ondas. Propiedades del electrón: Carga y masa. Espectro, definición ytipos. Principios de la incertidumbre. Modelo atómico de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual. Qué son números cuánticos N, L, M, S, definirlos. Orbitales S, P, D, F definición y ejemplos. Tabla periódica, estructura y Ley Periódica moderna. Enlace químico, Iónico, Covalente, Simple, Doble, Triple y dativo, definición y ejemplos. Seguido de un cuerpo de conclusiones, la bibliografíautilizada y los anexos correspondientes.


MODELOS ATÓMICOS

Número Atómico (Z)
El número atómico es el número entero positivo de protones y electrones existentes en el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
El numeroatómico define la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los distintos elementos químicos en la tabla periódica (comenzando con el hidrogeno, cuyo numero atómico es 1).

Masa Atómica (Ma)
La masa atómica es conocida como la suma de los neutrones más los protones existentes en el núcleo atómico (cuando el átomo no se encuentra en movimiento) o como la masa de un átomo,que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. Su unidad (dentro del sistema internacional) es masa atómica unificada o Dalton (Da), en nombre del químico ingles John Dalton.
Ella suele recibir el nombre de peso atómico; aunque dicha denominación no es exacta, ya que la masa es una propiedad del cuerpo y el peso depende de la gravedad.Isotopo
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, elestaño es el elemento con más isótopos estables.

Radiactividad
Es...