Teoria bohr

TEORIA BOHR

Para explicar la estructura del átomo, el físico Danés Nicls Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría de Bohr. Bohr supuso que los electrones están dispuestos encapas definidas, o niveles quánticos, a una distancia considerada del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El numero de electrones es igual al numero atómico delátomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio 2 y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar undeterminado número de electrones. La primera capa esta completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben máximo ocho electrones, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vezmayores. Los “últimos” electrones, los mas externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.

Todos los gases inertes o nobles (helio, neón,argón, criptón, xenón y radón)tienen llena su capa electrónico externa. No se combinan químicamente en la naturaleza. Por otra parte, las capas exteriores de los elementos como litio, sodio o potasiosolo contienen un electrón. Estos elementos se combinan con facilidad con otros elementos (transfiriéndole su electrón más externo) para formar numerosos compuestos químicos.

Las capas atómicas nose llenan necesariamente de electrones de forma consecutiva. Los electrones de los primeros 198 elementos de la tabla periódica se añaden de forma regular, llenando cada capa al máximo antes deiniciar una nueva capa. A partir del elemento decimonoveno, el electrón más externo comienza una nueva capa antes de que se llene por completo la capa anterior. No obstante, se sigue manteniendo unaregularidad, ya que los electrones llenan las capas sucesivas con una alternativa que se repite. El resultado es la repetición regular de las propiedades químicas de los átomos, que se corresponden con el...