Teoria Cinetica De Los Gases

RESUMEN
La teoría cinética de los gases intenta dar una interpretación molecular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. Es indispensable, no sólo para entender cómo las propiedades termodinámicas de los gases pueden explicarse a través de modelos moleculares, sino también proporciona un primer intento de comprender los llamados fenómenos de transporte.
Ley de Boyle. El volumende una cantidad dada de gas varía inversamente con la presión absoluta si se mantiene constante la temperatura del gas. P1V1=P2V2
Ley de Charles. A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye, V1/T1=V2/T2. Fue Lussac el primero que encontró que todos los gases aumentaban 1/273.15 el volumen del gas porcada grado que aumentaba la temperatura.
Ley combinada de los gases: da la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de cualquier gas: P1V1/T1=P2V2/T2
Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes individuales de la mezcla. Ptotal=P1+P2+P3…
Ley de Amagat de los volúmenes parciales:el volumen total de una mezcla de n gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de los n gases que la componen.
Ley de Graham: establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.
Principio de Avogadro: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión ytemperatura, contienen el mismo número de moléculas.
INTRODUCCION
La materia se nos presenta en muchas fases o estados, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro: fase sólida, fase líquida, fase gaseosa, fase plasma, otros estados son observables en condiciones extremas de presión y temperatura.
En esta unidad nosenfocaremos en el estado gaseoso, por lo tanto en este trabajo se verán los temas relacionados, como son la teoría cinética de los gases, las leyes o conductas de los gases ideales y algunas de las ecuaciones de estado de los gases reales.
Retomando el tema de los estados de agregación de la materia y enfocándonos en el estado gaseoso, se denomina gas al estado de agregación de la materia que notiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Por motivos de discusiónconviene clasificar a los gases en dos tipos: gases ideales y gases no ideales o reales. *
El gas ideal obedece a ciertas leyes que se describirán mas adelante, mientras que los reales las cumplen solo a bajas presiones. En los gases ideales el volumen ocupado por las propias moléculas es insignificante en comparación con el volumen total y esto es valido para todas las presiones y temperaturas;además la atracción intermolecular es ínfima bajo cualquier condición. Para los gases reales, ambos factores son apreciables y la magnitud de ellos depende de la naturaleza, temperatura y presión gaseosa. *
Como el gas real no se ajusta a la teoría cinética de los gases tampoco se ajusta a la ecuación de estado y se hace necesario establecer una ecuación de estado para gases reales, la cualveremos mas adelante.

TEORIA CINETICA DE LOS GASES DE MAXWELL

La teoría cinética de los gases es el primer esfuerzo que se hizo para dar una interpretación molecular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. El primer trabajo formal fue publicado en 1738 por el físico matemático suizo Daniel Bernoulli. Más de cien años después fue llevado a su estado actual por Clausius, Maxwell y...