Teoria cinetica de los gases

Cuando la teoría cinética se aplica a los gases se llama teoría cinética molecular de los gases y estable 5 suposiciones:
• Los gases estáncompuestos por moléculas. La distancia entre estas es muy grande si se le compara con su tamaño y su volumen total solo es una pequeña fracción de todo elespacio que ocupa el gas.
• No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. Esto es lo que evita que un gas se convierta en líquido demanera espontanea.
• Las moléculas de los gases se encuentran en un estado en movimiento rápido constante, chocando unas con otras y con las paredes delrecipiente que las contiene en una manera perfectamente aleatoria, muy al estilo un carro chocón en un parque de diversiones. Esto explica porque losdiferentes gases normalmente se mezclan por completo. Las colisiones

• entre moléculas de gas y las paredes del recipiente son las responsables de lapresión que ejerce el gas.
• Todas estas colisiones moleculares sin perfectamente elásticas. Es decir como los carros chocones , las moléculas de gasno se dañan con colisiones si no que continúan su movimiento y chocan una y otra vez.
• La energía cinética promedio por molécula de un gas esproporcional a la temperatura en KELVIN, y la energía cinética promedio por molécula de todos los gases es igual a la misma temperatura.
Los gases idealesque se ajustan a estas supociones se llaman GASES IDEALES y aquellos que no se adaptan se llaman GASES REALES como el hidrogeno, oxigeno y el nitrógeno.