Teoria Cinetica De Los Gases
Páginas: 4 (947 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
TEORÍA CINETICA DE LOS GASES
En los gases, las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones.
Las moléculas obedecen las leyes demovimiento de Newton, pero como un todo tienen un movimiento aleatorio.
Las moléculas interactúan solo mediante fuerzas de corto alcance durante colisiones elásticas.
Las moléculas tienen colisioneselásticas contra las paredes.
El gas en consideración, es una sustancia pura; es decir, todas las moléculas son idénticas.
Expresión para la presión de N moléculas de un gas ideal en un contenedor devolumen V en términos de cantidades microscópicas.
Fuerza promedio que la pared ejerce sobre la molécula durante la colisión es igual al cambio en el impulso de molécula.
Intervalo de tiempo entredos colisiones contra la misma pared.
Donde Fi es la fuerza media y es la duración de la colisión.
La fuerza es constante para un número grande de moléculas.
Valor promedio delcuadrado de la componente x de la velocidad para N moléculas.
Fuerza total
Valor promedio de la velocidad
Dado que el movimiento es aleatorio
Por lo tanto la fuerza es:
La presión de un gases proporcional al número de moléculas por cada unidad de volumen de la energía cinética traslacional promedio de las moléculas.
De aquí podemos ver la relación entre presión y energía cinéticamolecular. Al aumentar la presión aumenta el número de moléculas por unidad de volumen.
INTERPRETACION MOLECULAR DE LA TEMPERATURA
A partir de la ecuación de la presión:
Ecuación de estado paraun gas ideal:
Tenemos que n = N/NA y KB = R/NA, entonces:
La temperatura es directamente proporcional a la energía cinética molecular promedio.
Ecuación de la energía cinética traslacionalpromedio para cada molécula.
Ya que:
TEOREMA DE EQUIPARTICION DE LA ENERGIA
Cada grado de libertad aporta a la energía de un sistema, donde posibles grados de libertad son aquellos...
En los gases, las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones.
Las moléculas obedecen las leyes demovimiento de Newton, pero como un todo tienen un movimiento aleatorio.
Las moléculas interactúan solo mediante fuerzas de corto alcance durante colisiones elásticas.
Las moléculas tienen colisioneselásticas contra las paredes.
El gas en consideración, es una sustancia pura; es decir, todas las moléculas son idénticas.
Expresión para la presión de N moléculas de un gas ideal en un contenedor devolumen V en términos de cantidades microscópicas.
Fuerza promedio que la pared ejerce sobre la molécula durante la colisión es igual al cambio en el impulso de molécula.
Intervalo de tiempo entredos colisiones contra la misma pared.
Donde Fi es la fuerza media y es la duración de la colisión.
La fuerza es constante para un número grande de moléculas.
Valor promedio delcuadrado de la componente x de la velocidad para N moléculas.
Fuerza total
Valor promedio de la velocidad
Dado que el movimiento es aleatorio
Por lo tanto la fuerza es:
La presión de un gases proporcional al número de moléculas por cada unidad de volumen de la energía cinética traslacional promedio de las moléculas.
De aquí podemos ver la relación entre presión y energía cinéticamolecular. Al aumentar la presión aumenta el número de moléculas por unidad de volumen.
INTERPRETACION MOLECULAR DE LA TEMPERATURA
A partir de la ecuación de la presión:
Ecuación de estado paraun gas ideal:
Tenemos que n = N/NA y KB = R/NA, entonces:
La temperatura es directamente proporcional a la energía cinética molecular promedio.
Ecuación de la energía cinética traslacionalpromedio para cada molécula.
Ya que:
TEOREMA DE EQUIPARTICION DE LA ENERGIA
Cada grado de libertad aporta a la energía de un sistema, donde posibles grados de libertad son aquellos...
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