TEORIA CINETICA DE LOS GASES




I. Introducción.
El gas es un estado de agregación de la materia que adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Desde un punto de vista molecular es un conjunto de partículascon un movimiento caótico y al azar.

Medición en gases

Variables de estado: V = V (T, p, n)
Volumen (m3, dm3 <> L, cm3 <> ml)
Presión P =Fuerza/Área
Temperatura ºF, ºK, ºR y ºC

En la base de la teoría cinética de los gases (ideales y reales) se han postulado muchas leyes tales como los siguientes:
Ley de Boyle.
Ley deCharles.
Ley de Gay Lussac.
Ley de Avogadro.
Ley de Dalton.
Ley de Amagat.
Otros.

II. Objetivos.

Objetivo general

Estudiar a profundidad la teoría cinética de los gases ¿Qué es un gas?

Objetivosespecíficos.

Definir las propiedades de los gases.

Conocer las leyes de gases para cambios de estados.

Comprender los cambios de masa, volumen, presión y temperatura de los gases mediante: la ley general delos gases.


III. Marco teórico.
Teoría cinética de los gases

Gas ideal:
El termino gas se deriva de la palabra griega que significa CAOS por que los gases son un conjunto caótico de partículas enmovimiento aleatorio constante.
El estado gaseoso es un estado de agregación de la materia que posee las siguientes características:
Macroscópicas.
No posee forma, adquiere la forma del recipiente quelo contiene.
No tiene volumen propio.
Se expande y se comprime fácilmente.
Fluye fácilmente en recipientes abiertos o cerrados.
Microscópicas.
Son átomos y moléculas que están en completo desorden ysus distancias intermoleculares son muy grandes y las fuerzas de atracción son pequeñas es por esto que no poseen volumen, ni forma definida, se comprimen y se expanden fácilmente.

La ecuación deestado de un gas ideal clásico que es la ley de los gases ideales que queda determinada por la expresión:



Donde:
P = es la presión
V = es el volumen
n = es la cantidad de sustancia de un gas...