TEORIA CINETICA


TEORIA CINETICA:
Según Ludwing Boltzmann, todo gas tiene un cinética, un volumen y una presión; las cuales varían al aumentar la temperatura o incrementarle la energía calorífica.

DefinicIOn degas:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlacesmoleculares.

Propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio contendido.
Los gases no tienen forma definida adoptando laforma del recipiente que lo contenga.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Leyes de los Gases:

Ley de Boyle-Mariotte:
La ley deBoyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo que Boyle descubrió es que si lacantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:


Ley de Charles:En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gastambién aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperaturasiempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:





Ley de Gay Lussac :
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y lapresión de un gas cuando el volumen es constante.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:...