Teoria Cuantica Y Estructura Atomica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TEPIC

CARRERA: INGENIERIA CIVIL
MATERIA: QUIMICA
UNIDAD 1: TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
MAESTRO: MIGUEL ANGEL CRUZ SANCHEZ
NOMBRE DEL ALUMNO: REYNALDO MARTINEZ RIVERA
FECHA: 09/09/2015


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EL ATOMO Y SUS PARTICULAS SUBATOMICAS
El Átomo ya no es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria quetiene las propiedades de un elemento químico. Ya que tienen una estructura interna es decir al contrario de lo que pensaron los griegos los átomos no son el ladrillo fundamental no son indivisibles. El átomo se compone de tres partículas base (protones neutrones y electrones) y Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados es una partícula increíblemente pequeña; esdecir, es la mínima porción de la materia, capaz de tener existencia independiente y ser divisible, con capacidad de combinación. Desde el punto de vista de la divisibilidad de la materia, el átomo es una porción más pequeña y última de la materia que se puede obtener por procedimientos químicos. Desde el punto de vista moderno, el átomo es un sistema de energía en equilibrio, debido a quepresentan igual número de protones y electrones. Por ésta razón, es neutro. Está compuesto por partículas de varios tipos.
ESTRUCTURA ATOMICA

NUCLEO ATOMICO
El núcleo es el centro del átomo. Fue descubierto en 1911, pero tomo 21 años de experimentación identificar sus partes.
Es donde se concentra prácticamente latotalidad de la, masa atómica.
Está formada por protones y neutrones, unidos por medio de la interacción nuclear fuerte.
La cantidad de protones en el núcleo, determina el elemento químico al que pertenece.
Los núcleos atómicos con los mismos números de protones pero distinto número de neutrones se denominan isotopos.PARTÍCULAS BASICAS
Electrones.
-son aquellas partículas que se encuentran fuera del núcleo y tienen carga negativa. El electrón se caracteriza como partícula finita, de carga negativa y con propiedades ondulatorias. En 1891 Stoney les llamo electrones.
-posee una masa de 9,1Xg (es 1.836 veces más liviano que el protón) y una carga eléctrica relativa de -1
-fue descubierto por elfísico británico J.J Thomson en 1897, quien publica su trabajo en 1905.
-se considera que es Leptón ya que no estaría constituido por otras sub-partículas (como los quarks).
Protón.
-son partículas que se encuentran en el núcleo y se representa como Ptienen carga eléctrica positiva.
-Los científicos pensaban originalmente que no existía nada más pequeño que el protón en el núcleo del átomo.
-lodescubre E. Golstein en 1886.
-su masa es de 1,837 veces mayor que la del electrón.

Neutrón.
- El neutrón fue identificado por primera vez en 1932 por el físico británico James Chadwick.
-no tienen carga eléctrica.
-está conformado por la unión de un protón, un electrón (se anulan sus cargas eléctricas) y unneutrino
-poseen una masa prácticamente igual a la de un protón.

RESUMIENDO
PARTICULA
LOCALIZACION
MASA
CARGA
PROTON
NUCLEO
1 u.m.a
positiva
NEUTRON
NUCLEO
1 u.m.a
No tiene
ELECTRON
CORTEZA
1/1840 u.m.a
Negativa






RAYOS CATODICOS Y RAYOS ANODICOS
LOS RAYOS CATÓDICOS son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con doselectrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa...