Teoria Cuantica Y Numeros Cuanticos

Auxiliar 1 – Teoría cuántica y Números cuánticos
CM1001 – QUÍMICA PROFESOR: JORGE MANZUR PROF.AUX: DANIELA ADÁN MACARENA BELTRÁN NICOLÁS URRUTIA

Teoría Cuántica
◦ Los átomos o moléculassolamente

emiten/absorben

energía

en

cantidades

discretas llamadas “cuantos”. �� = ℎ ⋅ �� ℎ= Constante de Planck= 6.63 ⋅ 10−34 [�� ⋅ ��]

hn

Efecto Fotoeléctrico
◦ La luz incidentesobre una superficie metálica limpia en el vacío, hace que la superficie emita electrones. ◦ Los electrones son emitidos siempre y cuando la frecuencia de la luz incidente sea mayor a la frecuencia umbralν0 .
e- KE

Efecto Fotoeléctrico
��������ó�� = ��������é�������� + ��������ó��

1 ℎ ⋅ �� = ℎ ⋅ ��0 + ⋅ �� ⋅ �� 2 2
ℎ ⋅ �� = ���� + Φ ���� = ℎ ⋅ �� − Φ ���� = ℎ ⋅ �� − ��0

Átomo de Bohr
◦Los electrones ( �� − ) sólo pueden tener valores específicos de energía. ◦ Cuando existe una emisión de luz, los electrones se mueven de un nivel de energía mayor a otro menor. 1 ���� = −���� ⋅ 2 ����: número cuántico = 1,2,3,… ���� : constante de Rydberg = 2.18 ⋅ 10−18 [��]

Átomo de Bohr
◦ El electrón puede moverse de una órbita a otra solamente si el átomo absorbe o emite un fotón cuyaenergía equivale a la diferencia en niveles de energía. Δ�� = ���� − ���� Δ�� = ���� ⋅
1 2 ���� 1 − 2 ����

Átomo de De Broglie
◦ La ecc. “De Broglie”: l=h/p
◦ Los electrones son partículaspero también se comportan como onda. ◦ “l” da cuenta propiedad ondulatoria y “p” de propiedades corpusculares

Principio de incertidumbre de Heisenberg
◦ “Es imposible conocer la posición y elmomento lineal de una partícula simultáneamente”
ℎ 4⋅��

Δ�� ⋅ Δ�� ≥

Δ�� = incerteza en el momento Δ�� = incerteza en la posición

Números Cuánticos
◦ Para describir completamente un electrón enun átomo se requieren 4 números cuánticos.
◦ ��: número cuántico principal - distancia del electrón al núcleo. ◦ ��: número cuántico azimutal - espacio que ocupan los electrones (��=0,1,…,��-1)

◦...