Teoria cuantica

TEÓRIA CUÁNTICA
TEMA 1

Radiación Electromagnética.
En 1813 James Maxwell demostró teóricamente que la luz visible consta de ondas electromagnéticas.
Una onda electromagnética es una forma de energía que consiste en campos eléctricos y magnéticos que varían.
Una radiación electromagnética es una emisión de energía a través del espacio en forma de ondas.
Existen diferentes tipos de ondas:De agua, Sonoras y de Luz.

Propiedades de las ondas.
Onda: es una perturbación vibraciones y por este medio se transmite energía.
Longitud de onda: es la distancia entre 2 puntos idénticos en ondas sucesivas.
Frecuencia (v): es el numero de ondas que pasan a través de un punto especifico en un segundo.
Amplitud: es la distancia vertical de la línea media de la onda a la cresta o valle.Velocidad (c): depende del numero de ciclos de la onda que pasa a través de un punto en un segundo.

Para una onda que viaja a una cierta velocidad, la longitud de la onda y la frecuencia se relacionan entre si.
Formula: c= v

Espectro electromagnético.
Isaac Newton fue el primero que registro la separación de la luz solar en sus colores componentes al dejarlos pasar a través de un prisma.La luz solar contiene radiación de longitud de ondas más corta (UV) así como radiación de longitud de onda mas larga (IR).

Efecto Fotoeléctrico.

El efecto fotoeléctrico se una en las fotoceldas de las cámaras automáticas, en los sensores fotoeléctricos que abren las puertas de algunos supermercados y ascensores.

Espectros atómicos y la Teoría de Bohr para el átomo de hidrogeno.

Enincandescencia (al rojo vivo) los solidos, líquidos y gases a alta presión dan espectros continuos.

Un átomo de cada elemento tiene su propio espectro, ya sea de emisión o de absorción, los cuales sirven para identificar diferentes elementos presentes en una muestra.

J. R. Rydberg descubrió a finales del siglo XIX que las longitudes de onda de las diferentes líneas del espectro del hidrogenopodían relacionarse por la ecuación matemática:

En 1913, Niels Bohr, físico danés escribió ecuaciones que describían al electrón de un átomo de hidrogeno moviéndose en torno al núcleo de un átomo en orbitas circulares. El sugirió que los electrones solo pueden encontrarse en ciertas orbitas y que absorben o emiten energía en cantidades moderadas cuando se mueven de una orbita a otra.

Cuando unelectrón cae de un nivel superior a uno inferior, emite energía y se le llama “Foton”; y el energía es negativa.

Cuando el electrón se mueve de un nivel inferior a uno superior, “absorbe energía” y la energía es positiva.

Naturaleza Ondulatoria del electrón.

Louis De Broglie surgió que partículas muy pequeñas, como los electrones podían presentar propiedades ondulatorias. En 1925 DeBroglie predijo que una partícula con una masa y una velocidad tendría una long. de onda de acuerdo a la siguiente ecuación.

h_
mv

Descripción mecanocuántica del átomo.

La mecánica cuántica se basa en las propiedades ondulatorias de la materia y establece que se requieren 3 números cuánticos para describir la distribución de los electrones.

Principio de Incertidumbre.
WarmeHeisenberg enuncio que “Es imposible determinar exactamente el Momento y la posición de un electrón de forma simultanea”

Números Cuánticos.
Los estados disponibles para el único electrón del átomo de hidrogeno se describen por 4 numero cuánticos, los cuales podemos usar para designar las distribuciones electrónicas en todos los átomos, las llamadas configuraciones electrónicas.

Un orbitalatómico es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar un electrón es alta.

1. El numero cuántico principal, n, describe el nivel de energía principal que ocupa un electrón. (Puede ser cualquier entero positivo)
2. El numero cuántico secundario, ℓ, designa la forma de la región del espacio que ocupa el electrón. (Pueden ser enteros desde 0 hasta n-1)

Las designaciones:...