TEORIA CUANTICA

TEORIA CUANTICA DE LA RADIACION
1. ANTES DE 1900, ¿Qué PROBLEMA TENIAN LOS FISICOS ACERCA DE LA ENERGIA RADIANTE?
R= el problema que tenían los físicos era de explicar la naturaleza de la energía radiante emitida por las sustancias calientes.
2. ¿Cuáles fueron las teorías más populares en los tiempos 1900 hacer de la energía radiante?
R= que la energía radiante es emitida por partículasminúsculas cargadas y oscilantes, cuyas frecuencias de oscilación variaban continuamente a medida que se modificaba la temperatura.
3. Físico alemán que llego a la conclusión que la energía radiante es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones. ¿Quién fue este?
R= Max Planck.
4. ¿Cuál es el postulado fundamental de la teoría cuántica que revolucionola física del siglo XX?
R= La teoría de que la energía radiante esta “cuantizada”.
5. ¿Qué es cuantizar?
R= es expresar una cantidad definida en múltiplo, o bien, expresar una propiedad en un fórmula matemática que contiene el factor n, donde puede tener valores enteros.
6. ¿Qué nos menciona Max Planck acerca de la energía de un fotón?
R= según Planck la energía de un fotón es proporcional ala frecuencia de la radiación, es decir . En donde “h” es la constante de proporcionalidad de Planck, y sus dimensiones son energía por fotón multiplicada por el tiempo.


APLICACIÓN DE LA TEORIA CUANTICA A LOS ESPECTROS ATOMICOS
1. Matemático suizo que en 1885 encontró que las longitudes de onda de una serie de líneas de emisión en el espectro visible de hidrogeno atómico, estabanrelacionadas entre sí. ¿Quién fue este?
R= J.J. Balmer.
2. ¿Por qué Niels Bohr explico las posiciones de lineas de Balmer y Parchen?
R= para explicar que las muestras excitadas de un mismo elemento siempre emiten las mismas longitudes de ondas.
3. ¿Qué nos menciona la teoría de Bohr?
R= nos menciona que Bohr visualizo al átomo como un núcleo positivos rodeado por uno o más electrones que se desplazanen orbitas circulares definidas como un modelo planetario.
4. ¿Qué dos suposiciones generales aplicables a los átomos y no aplicable a sistemas a gran escala realizo Borhr?
R= 1.- mientras un electrón permanezca en una cierta orbita, o estado estacionario, ni gana ni pierde energía.2.- cuando un electrón salta de una órbita a otro, absorbe o emite una cantidad definida de energía, igual a ladiferencia de energía entre los dos estados estacionarios.
5. ¿En qué situación de energía están los estados estacionarios que normalmente ocupan los electrones?
R= están en una situación de energía relativamente baja: estado normal.
6. ¿Cuál es la reacción que efectúan los electrones cuando los átomos se someten a altas temperaturas?
R= los electrones de los átomos excitados, especialmente losmás externos, absorben energía y son forzados a posiciones de mayor energía llamados estados excitados.
7. ¿Cuál fue algunos de los beneficios que obtuvo Borh usando el modelo planetario?
R= Borh combino las ecuaciones de la física clásica para calcular los radios teóricos de las orbitas de los electrones y las diferencias de energía de estos en diferentes orbitas, desarrollando así unaexpresión.
8. ¿Cómo se expresa la relación de la frecuencia de una línea en el espectro de emisión del hidrogeno, con la energía emitida cuando un electrón cae de un nivel energético alto a otro más bajo?
R=

9. ¿Cómo se relacionan las líneas espectrales de las series de Parchen, Balmer y Lyman?
R= con las transiciones de electrones de un nivel de energía a otro.
10. ¿Cómo se originan lasradiaciones de Lyman?
R= se originan en electrones que caen al nivel de energía más cercano al núcleo, tienen las longitudes de onda más cortas (las mayores frecuencias).
11. ¿Cuál es el resultado de las radiaciones Parchen?
R= resulto que de la caída de los electrones al tercer nivel principal de la energía, tienen las longitudes de onda más largas (las frecuencias menores).
12. ¿En qué se...