Teoria cuantica

Teoría cuántica

1.1 Principio de la dualidad
1.2 Ecuación de heisenberg
1.3 Longitud de onda
1.4 Números cuánticos

Gutiérrez Sánchez
Carrión cordero
Pedroza Chávez
García Gutiérrez
Rodríguez Iñiguez






Es un modelo netamente matemático basado en los siguientes principios:

1. DUALIDAD DE LA MATERIA de Louis De Broglie “La materia al igual que la luz, presenta un carácter dual de onda ypartícula”

2. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE de Heisenberg, formula el principio de incertidumbre “Es imposible conocer con exactitud y al mismo tiempo, la velocidad y posición del electrón”.

Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible determinar simultáneamente, de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.
Erwin Schrödingerpropone una ecuación matemática que da al electrón el carácter de onda y de partícula simultáneamente, ya que incluye la masa del electrón y una expresión que puede considerarse la amplitud de la onda de dicha partícula.

En cada punto del espacio existirá una probabilidad de que se encuentre el electrón, obteniéndose así lo que se denomina nube de probabilidad o densidad electrónica. En la teoríacuántica del átomo, un electrón no esta limitado a una orbita, sino que es libre para moverse en las tres dimensiones, en una nube de probabilidad que tiene una determinada forma en el espacio. En la actualidad se emplean cálculos probabilísticas para describir la posición, la velocidad y la energía de los electrones en el átomo.

El modelo atómico vigente, establece que en el átomo existen unas zonasdelimitadas donde hay una mayor probabilidad de encontrar al electrón; a esta zona se le llama "orbital". Por lo tanto, según este modelo, el electrón no se circunscribe a una órbita fija, sino a una zona llamada orbital dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrar al electrón.
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1. DUALIDAD DE LAMATERIA de Louis De Broglie:

El punto de partida que tuvo de De Broglie para desarrollar su tesis fue la inquietante dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda, en otros como partícula. Este desconcertante aspecto doble de la luz, estrechamente vinculado con la existencia.

El principio de la dualidad descansa sobre el efecto foto-eléctrico, el cualplantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias y el tema a estudiar, y son:

1.- Luz como una Onda esta es usada en la física clásica, sobre todo en óptica, donde los lentes y los espectros visibles requieres de su estudio a través de las propiedades de las ondas.
2.- Luz como Partícula Usada sobre todo en física cuántica, según los estudios de Planck sobre la radiación delcuerpo negro, la materia absorbe energía electromagnética y luego la libera en forma de pequeños paquetes llamados fotones, estos cuantos de luz, tienen de igual manera una frecuencia, pero gracias a éstos, se pueden estudiar las propiedades del átomo.
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ecuación de Heisenberg:
W. Heisenberg (Premio Nobel de Física 1932) enunció el llamado principio deincertidumbre o principio de indeterminación, según el cual es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.
Esto significa, que la precisión con que se pueden medir las cosas es limitada, y el límite viene fijado por la constante de Planck.

: Indeterminación en la posición
: Indeterminación en la cantidad de movimiento
h:constante de Planck (h=6,626 · 10-34 J · s)
Es importante insistir en que la incertidumbre no se deriva de los instrumentos de medida, sino del propio hecho de medir. Con los aparatos más precisos imaginables, la incertidumbre en la medida continúa existiendo. Así, cuanto mayor sea la precisión en la medida de una de estas magnitudes mayores será la incertidumbre en la medida de la otra variable...