Teoria cuantica

* Heisenberg dice que no se puede conocer con exactitud la velocidad y la posición de una partícula al mismo tiempo; a lo que se refiere con lo dicho es que es difícil sacar las medidas precisas, yaque al hacer las mediciones se afecta un poco la partícula y el resultado ya no será el mismo.
Número cuántico | Nombre del número cuántico | ¿Qué describe? | Valor | Representa su formaprincipal |
n | Número cuántico principal. | Determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. | Su valor puede sercualquier número mayor de cero. | |
l | Número cuántico azimutal. | Determina el tamaño de la órbita, entre mayor sea el número más achatada será la órbita, es decir, más aplana será la elipse querecorre el electrón | Su valor depende del número cuántico principal. Su valor varía desde 0 hasta una unidad menor a “n”. | |
m | Número cuántico magnético. | Determina la orientación espacial de lasórbitas, de las elipses. | Su valor depende del número de elipses existente y varía desde -l hasta l, pasando por el valor 0. | |
s | Número cuántico spin. | Cada electrón, en un orbital, girasobre sí mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario. | Puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2. | |

Elemento | Configuración electrónica |Diagrama de orbitales (último nivel de energía) |
Carbono | 1s² 2s² 2p² | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | |
1s 2s 2p |
Nitrógeno | 1s2 2s2 2p3 | ↑↓ | ↑↓ | ↑| ↑ | ↑ |
1s 2s 2p |
Oxígeno | 1s2 2s2 2p4 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ |
1s 2s 2p |
Flúor | 1s2 2s2 2p5 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
1s2s 2p |
Neón | 1s2 2s2 2p6 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
1s 2s 2p |
Litio | 1s2 2s1 | ↑↓ | ↑ |
1s 2s |
Berilio | 1s2...