Teoria cuantica

INDICE Objetivo 3 UNIDAD I − Teoría Cuantíca y Estructura Atómica 4 • Base experimental de la Teoría Cuantíca • Radiación del Cuerpo Negro y Teoría de Planck • Efecto Fotoeléctrico • Espectros de Emisión • Teoría Atómica de Bohr • Aplicación de la Teoría de Bohr: Teoría Atómica de Sommerfield • Estructura Atómica • Principios de Dualidad (comportamiento del electrón: partícula−onda). Postulado DeBroglie • Principios de Incertidumbre de Heisenberg • Ecuación de Onda de Schrödinger • Significado Físico de la Función • Solución de la Ecuación de Onda y su Significado Físico: orbitales s, p, d, f • Teoría Cuantíca y Configuración Electrónica • Distribución Electrónica en Sistemas Polielectrónicos • Niveles de Energía de los Orbitales • Principio de Exclusión de Pauli • Principio Aufbau o deConstrucción • Principio de Máxima Multiplicidad de Hund • Configuración Electrónica de los Elementos Bibliografía OBJETIVO Relacionara y utilizara las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica: Orbitales Atómicos, Configuración Electrónica, Orbitales, Etc. Conocerá los acontecimientos históricos más relevantes de la teoría cuántica. Diferenciara elnúmero atómico de la masa Atómica, como otros conceptos. Representara la configuración electrónica de los átomos utilizando los números cuanticos. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUANTICA Número Atómico.− Número de electrones que es igual a su número de protones del elemento. Número de Masa.− Es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo. Isótopo.− Es el elemento que tiene igual númeroatómico que otro con distinto número de neutrones y por lo tanto diferente número de masa.

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Masa Atómica.− Es la suma promedio de los isótopos que existen en la naturaleza comparado con el carbono 12 (C¹²). Es la suma promedio de los isótopos. Masa Formula.− Es la suma de la masa atómica de todos los átomos presentes en la formula. Masa Molecular.− La suma de las masas atómicas de todoslos átomos que forman una molécula y se expresa en U. M. A.. Negro de Carbono ó Negro de Humo.− producto del carbono derivado del petróleo y se asemeja a lo que es el cuerpo negro. Ejemplo: Las llantas de los carros. CARACTERÍSTICAS DEL ATOMO Son las unidades más pequeñas de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de materiamás pequeña que podía concebirse. Esa partícula fundamental, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego no divisible. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos, o elementos. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo enel que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y masa de los diferentes átomos. El átomo más ligero, es el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10−10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10−27 kg. Un átomo es tan pequeño que una solagota de agua contiene más de mil trillones de átomos. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA APLICADA A LA ESTRUCTURA ATÓMICA ¿Cómo pueden encontrarse los electrones en los átomos de forma que absorban y emitan energía como cuantos?. Para resolver esta pregunta, Bohr sugirió que los electrones deben hallarse en órbitas de cierto tamaño, moviéndose a cierta velocidad. Entonces, los electrones debentener cierta energía. Si el electrón absorbe energía, se moverá en un órbital de mayor energía y más alejada del núcleo. Si pierde energía, el electrón se moverá en otra órbita más cercana al núcleo. La teoría cuántica indujo la idea de que los electrones en las orbitas, tienen una cantidad de energía (se dice que los electrones se encuentran en ciertos niveles de energía). Bohr aplico estas...